专题1 物质的鉴别与检验-【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）

专题1 物质的鉴别与检验 课程标准 课标解读 掌握各个离子的特征，根据可能生成气体，沉淀与颜色变化等，利用复分解反应的条件判断 物质的鉴别与检验常考题为选择和填空，实验探究，难度较大 知识点01 物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例) Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 CO32- 盐酸和澄清石灰水 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中 ②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③取待检液少许，将锌粒加入待检液中 ④加入金属氧化物 ①溶液变红 ②pH < 7 ③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中 ②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中 ③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③pH>7 NH4+ 浓NaOH和湿润红色石蕊试纸 取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑ Cu2+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe3+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 【能力拓展】 (1)对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。 (2)检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。 (3)检验某种物质，加入的试剂与该物质出现不同的实验现象。 【即学即练1】（2019九上·萧山月考）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、KCl、K2CO3 现为验证溶液中是否存在、和Cl－，进行以下操作：①加入过量的________(填物质名称，下同)，目的是检验________并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。 【答案】硝酸；；（过量的）硝酸钡；硝酸银 【解析】（1）碳酸盐与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，这样可以除去碳酸根离子； （2）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐，这样可以去除硫酸根离子； （3）氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以检验并去除氯离子。 据此分析即可。 【解答】 现为验证溶液中是否存在、和Cl－， 进行以下操作： ①加入过量的硝酸，目的是检验并将其除去； ②加入硝酸钡 溶液，过滤，可除去； ③向滤液中加入硝酸银溶液，可证明氯离子的存在。 【即学即练2】（2019九上·温州月考）鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。 （1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。 ②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。 （2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作