第1章 微专题1 盖斯定律应用的三类题型-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步课件PPT(鲁科版)

第1章　化学反应与能量转化 微专题1　盖斯定律应用的三类题型 * * * 一、利用盖斯定律确定反应焓变的关系 【例1】　同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1<ΔH2的是 (　　) A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 B．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 * * D　[A项，前者为碳的不完全燃烧，放热相对较少，则ΔH1>ΔH2，A项错误；B项，前者放出的热量是后者的一半，则ΔH1>ΔH2，B项错误；C项，前者生成能量高的气态水，放出的热量少，则ΔH1>ΔH2，C项错误；D项，前者反应物的能量高，放热多，则ΔH1<ΔH2，D项正确。] C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) 　ΔH2 * 确定反应热关系的三大注意点 (1)反应物和反应产物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系： * (2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的量：当反应物和反应产物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 * * 1．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) eq \o(=====,\s\up18(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2>ΔH3　 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 * * B　[由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4) (aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)　ΔH2<0；根据盖斯定律，由①－②可得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2>ΔH1>0，选B。] * 2．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 * * 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 * * B　[燃烧反应都是放热反应，故ΔH3<0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5<0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，B正确，D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===3H2O(g)，故ΔH1＝eq \f(2,3)(ΔH2＋ΔH3)，C错误。] * * B　[根据题供信息，由反应①减去反应②可得，4P (红，s)===P4(白，s)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1>0，故ΔH1>ΔH2，B正确。] 3．已知1 mol红磷完全转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1 ②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 * 二、利用盖斯定律书写热化学方程式 【例2】　下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 * [解析]　根据盖斯定律，把系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的三个热化学方程式分别相加，可以得到制氢的热化学方程式，分别为H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol－1、H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝＋20 kJ·mol－1，制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。 [答案]