2.1.2 空气（第1课时）-【备课无忧】2021-2022学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

【备课无忧】 2021-2022学年九年级 化学上册同步优质课件 * 课题1 空气 （第1课时） 第二单元 我们周围的空气 * 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 如何证明我们周围是有空气的存在呢？ 空集气瓶在盛满水的水槽中向下压； 保鲜袋开袋后抖动，然后封好； 扇扇子——有风。 讨论 * 一、空气是由什么组成的 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 1、拉瓦锡对空气成分的测定 拉瓦锡 研究空气成分所用装置 * （1）汞与氧气反应 实验现象：有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 实验原理： 他研究了剩下的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，认为这些气体全都是氮气（N2）。 把少量汞放在密闭容器里连续加热12天 汞 + 氧气 氧化汞 Hg O2 HgO 加热 * （2）加热氧化汞 实验现象：红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。 实验原理： 结论： 通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气（化学符号N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2 加热 * 仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里氧气的含量。 2、测定空气里氧气的含量 ①连接装置； ②检查装置的气密性； ③在集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分为5等份； ④用弹簧夹夹紧乳胶管； ⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧； ⑥红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验2-1 * 红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管流入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的1/5。 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，容器内的压强小于外界大气压，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下水进入容器。 实验原理： 结论：氧气约占空气总体积的1/5； 氮气不燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水 现 象 分 析 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 * 在实验中，进入集气瓶内的水的体积出现小于集气瓶空气总容积1/5的情况，可能的原因是什么呢？ ①装置的气密性不好，冷却后，瓶外空气进入集气瓶，导致进入的水的体积减少； ②红磷量不足，不能将瓶内空气中的氧气完全反应完； ③没有冷却至室温就打开弹簧夹，气体体积随温度升高而增大，未冷却就打开弹簧夹，使进入水的体积减少； ④导管内未事先注满水，冷却后进入的水有部分存在于导管中。 讨论 * ①红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶，有空气逸出； ②止水夹开始没有夹紧，红磷燃烧放出的热量使一部分空气由导管进入烧杯中，水进入的体积大于1/5。 在实验中，进入集气瓶内的水的体积出现大于集气瓶空气总容积1/5的情况，可能的原因是什么呢？ 讨论 * ※注意事项※ （1）装置的气密性要良好； （2）红磷要足量； （3）不能用木炭、硫、铁丝、镁条等代替红磷。木炭、硫燃烧后的产物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧，镁在消耗氧气的同时，还会与氮气、二氧化碳反应； 做空气中氧气含量的测定实验时，选择的可燃物应具备两个条件： ①该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应； ②该物质燃烧后的生成物应为固态或液体，所占的空间体积可忽略不计。 * （4）必须冷却至室温后在打开弹簧夹； （5）集气瓶内加入少量的水， 一为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷； 二为了吸收热量，有助于装置冷却； 三为了防止热的燃烧物溅落，炸裂集气瓶； （6）导管内事先应注满水； （7）烧杯内的水要足量； （8）弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多； （9）将点燃的红磷放入集气瓶要迅速，防止气体受热膨胀外逸而使进水量增多； * 3、空气的组成成分 在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了稀有气体，才认识到还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。 氮气7