内容正文:
第三节 氮的循环
第1课时 自然界中的氮循环 氮循环中物质的性质及物质之间的转化
学业水平目标
学科核心素养
1.能列举、描述、辨识氮气、一氧化氮、二氧化氮的重要物理性质、化学性质及实验现象
2.能进行NO、NO2、O2溶于水的简单计算
1.通过NO、NO2、O2溶于水的简单计算的学习培养学生证据推理与模型认知水平
2.通过氮的循环的学习,让学生理解变化观念与平衡思想
[知识梳理]
1.自然界中的氮循环
(1)氮元素在自然界中的存在形式: 游离 态和 化合 态。
(2)自然界中氮的循环
(3)人类活动对自然界氮循环的影响
①氮气 氨 →氮肥、硝酸等含氮化合物。
②燃烧反应产生的 氮氧化物 参与氮的循环。
2.氮的固定
(1)氮的固定及类型
①定义:使空气中 游离态 的氮转化为 含氮化合物 的过程。
②固氮类型
氮的固定
(2)氮气的性质
①物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
无色
无味
气体
难溶 于水
②化学性质
化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应。但在一定条件下能与下列物质发生反应:
a.与氧气反应: N2+O22NO ,
b.与氢气反应:
③可逆反应
在 相同 条件下,同时向 正反 两个方向进行的反应属于可逆反应。
(3)一氧化氮和二氧化氮
①NO、NO2的物理性质
名称
一氧化氮
二氧化氮
颜色、状态
无色气体
红棕色气体
气味
无味
刺激性气味
溶解性
难溶 于水
易溶 于水
毒性
有毒
有毒
②NO、NO2的化学性质
a.NO与O2反应: 2NO+O2===2NO2 ,颜色由 无色 变为 红棕色 。
b.NO2与H2O反应: 3NO2+H2O===2HNO3+NO ,工业上利用这一原理制 硝酸 。
(4)氮的固定中氮及其化合物的转化关系
①体现的性质
将N2转化为含N的氧化物或NH3,实现了N元素化合价的升高或降低,体现了N2的 还原性和氧化性 。
②转化关系
[预习质检]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)化合态的氮元素只显一种价态。( × )
(2)N2在通常状况下与O2反应生成NO2。( × )
(3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。( × )
(4)NO在空气中易转化为红棕色NO2。( √ )
(5)NO2与H2O的反应,NO2只作氧化剂。( × )
2.下列叙述中与氮的固定无关的是( )
A.工业合成氨
B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析:B [氮的固定过程是使游离态的氮转化为含氮化合物的过程,B项,NH3转化为HNO3和其他氮的氧化物与氮的固定无关。]
3.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红色物质,产生红色的原因是( )
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO与空气反应生成NO2
C.CO2遇NO反应生成NO2
D.NO遇H2O反应生成NO2
解析:B [根据原高温气体均为无色,但现场却能看到红色可推知,是因为发生反应:2NO+O2===2NO2。]
氮气的性质、用途
[问题探究]
(1)氮气为什么可以用作保护气?
提示:因为氮气的化学性质稳定,在通常情况下,氮气不容易与其他物质反应,也不会和食物反应而使之变质。氮气本身无毒无害,不会直接对人体产生伤害。
(2)实验室可以通过向下排空气法收集氮气吗?
提示:不能。由于氮气的密度与空气的接近,所以既不能用向上排空气法也不能用向下排空气法收集,应用排水法收集。
(3)在化学反应中氮气只做氧化剂吗?
提示:不是。氮气是非金属单质,在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂,如与H2、Mg反应时N2做氧化剂,与O2反应时N2做还原剂。
[深化拓展]
氮气的性质及工业制法
(1)氮气的密度与空气的接近,只能用排水法收集。
(2)在高温、高压、放电等条件下,N2能与H2、O2、Mg等发生化学反应。
①氮气与氢气反应:N2+3H22NH3,该反应是工业合成氨的原理。
②氮气与氧气反应:N2+O22NO。
③氮气与镁反应:3Mg+N2Mg3N2。
(3)工业制法:空气中含有大量的氮气,空气是工业制氮气的主要来源,生产方法主要是分离液态空气,并制得液态氧。
[方法规律]氮元素的存在与氮的固定
([典例剖析]
[例1] 下列有关氮气的说法正确的是( )
A.氮气是由氮原子构成的双原子分子,所以化学性质不活泼
B.医学上常用液氮做冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术