重庆两江新区西大附中2021-2022学年高二上学期（秋季）开学考试化学 PDF

7.将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应,先后生成CH3Cl、CH2C、CHCl3、CCl4的物 B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3+2H'=HSiO3 质的量依次增多0.2mol,则参加反应Cb2的物质的量为( A. 1.5mol B. 3mo C. 4.5mol D. 6mol C.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+HQO+CO2=CaCO3↓+2H 8.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 D.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 12.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是( -十-+-十一 8 十=中一十十一十= 选项括号内为杂质 除杂试剂除杂操作 +-tpH=lot-H A CO2(SO2) CO3将气体通过足量的NaCO3溶液 T下 0 B NaCl溶液(Br CCla 萃取分液 0.0 C FeCl3溶液(CuCl2) Fe粉 加入过量的Fe粉,充分反应后过滤 01020304050 D Na2SO4溶液(Na2CO3)盐酸 A.在0-50min之间,pH-2和pH=7时R的降解百分率相等 加入盐酸至不在产生气泡为止 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 13.已知下列反应的反应热 D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol L.min (1)CH2COOH()+202(g)=2C02(g)+2H2O①)△H1=-870.3 k]. mol- 9.在某温度时,密闭容器中进行反应:X(g)+4Y(g)2Z(g)+3R(g),其中Ⅹ、Y、Z、R的起始 2)C(s)+02(g)=cO2(g)△H2=-3935kmol- 浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为molL,下同),则达平衡时,各物质的浓度不可能 的是() (3)H2(g)+02(g)=H2O0)△H2=-2858k]·mol- A.c(X)=0.15 B.c(Z)=0.3 D.c(R)=0.6 10.南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现,获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环 则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH COOH(1)() 化合物,相关的说法正确的是() A.△H=+488.3 kJ mol B.△H=244.15 kJ mol C.△H=977.6 kJ mol- D.△H=4883 kJ mol- [3,3]庚烷 [3,4]辛烷 14.某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成,进行如图实验 A.高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面 9 过量HCl 蓝色溶液 B.螺[33庚烷的二氯代物有4种 492g2体、过量NaOH,过滤 1.92g固体 C.螺[34辛烷化学式为CH14 下列有关说法正确的是( A.由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应 D.C的名称为螺[5王烷 B.蓝色溶液中一定含有Cu2、Fe2,可能含有Fe 11.下列离子方程式正确的是( C.原混合物X中含Fe2O3的质量是448g,SiO2的质量为30g A.金属钠投入水中:Na+2H2O=Na+2OH+H2 D.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换,不影响实验最后残留固体的质量 二、填空题:本题共4小题,共58分 (2)铁盐氧化吸收法”:用Fe2(SO)溶液吸收H2S,溶液中有淡黄色的固体析出,反应的原理用 15.(14分) 离子方程式表示为 ;反应后的溶液在硫杆菌作用下进行 I.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)ebM(g)+cP(g),M、N、P的物 再生,反应为:4FeSO4+O2+2HSO4性2Fe(SO4)3+2H2O,若反应温度过高,反应速率下降, 质的量随时间的变化曲线如图所示。 其原因是 物质的量/mol (3)H2O2氧化吸收法”:一定条件下将H2S通入双氧水中,随着参加反应的 n(H,O n(Hs)变化,产物 M 发生变化。若产物中 n(sO)3则理论上消触多?(H9= n(S)4 n(H,S 时间 min (4)“循环吸收法”:将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 ①化学方程式中 S,其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为 ②1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.M与N的物质的量相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 Fe3+ H2S D.单位时间内每消耗amoN,同时消耗bmoM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M的物质的量浓度保持不变