黑龙江省绥化市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷

化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Zn 65 Ga 70 Au 197 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷 选择题（60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30题） 1．下列说法中正确的是(　　) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素 C．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 D．基态Fe原子的外围电子排布图为 3．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．同周期主族元素的第一电离能依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3…… 5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（ ） A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族 B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族 C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 '②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7.下列说法中正确的是 （ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．酒精溶于水共价键被破坏 8.下列分子中既有σ键,又有π键的是(　　)。 ①HCl　②H2O　③乙醛　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A.①②③　　B.③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥ 9.下列描述中正确的是(　　) ①CS2为V形结构的极性分子 ②ClO3-的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④ 10.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是(　　)。 A.配体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中Cl-的数目之比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、CO32-、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(　　) A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4<GeBr4<GeI4 B．共价键的极性：H2O2>CO2>NO C．还原性：H2O<