2.2.2 化学平衡常数（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第2章 化学反应速率与化学平衡 2.2.2化学平衡常数 一、选择题 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 2．一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A与3 mol B，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g) △H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢 B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1 C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变 D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 3．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据： 下列判断正确的是(　　)。 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 4．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　） t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0 5．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 6．图1是两个容积均为的恒容容器，现向甲中充入、，乙中充入、，相同温度下发生反应：实验测得容器乙中随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．平衡时甲容器中A的转化率为50% B．反应达平衡时，两容器中平衡常数：K甲＞K乙 C．将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数相同 D．平衡时甲中0.5mol/L＜c(A)＜1mol/L 7．热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．活化能：E正>E逆 B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动 8．一定条件下，CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．活化能：过程Ⅱ＞过程I B．n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4% C．n点时该反应的平衡常数K＝50 D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 9．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应I：CH4（g）+CO2 （g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH1=+247kJ/mo1 反应II：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH2=-90kJ/mo1 已知：T1℃时，反应II的平衡常数数值为100;T2℃时，反应II在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mo1/L）分别为0.05、 0.1、0.1。下列说法正确的是 A．反应I中，使用催化剂可以减小ΔH1，提高反应速率 B．反应II中，降温或加压均可提高原料气的平衡转化率 C．由上述数据可判断反应II的温度：T1<T2 D．CO（g）+CH3OH（g） CH4（g）+CO2（g） ΔH=+157kJ/mo1 10．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ） A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也