2.2.2 化学平衡常数（课件精讲）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 （2）化学平衡常数 高中人教版新教材 选择性必修一 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 一、化学平衡常数 1、定义 　　 浓度的单位为mol·L-1 。K的单位为(mol·L-1)n 但一般不写单位 对于反应: aA + bB cC + dD 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 阅读课本：Ｐ31表格 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡常数 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) c (HI) c(H2) · c(I2) 2 通过分析实验数据得出： (1)温度不变时，K不变； (2)常数K与反应的浓度无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。只跟温度有关。 对于反应: aA + bB cC + dD 注意： 在平衡常数表达式中：液体水的浓度、固体物质的浓度不写 催化剂 练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上可逆反应的正方向是放热反应. 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 △ 不同温度时，反应:H2(g)+I2