2.4分子间作用力第2课时 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第2章微粒间的相互作用于物质性质 第4节分子间作用力 第课时 氢键 学习目标 核心素养培养 1.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性质与分子间作用力有关。 宏观辨识与微观探析 2.知道氢键对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用 证据推理与模型认知 知识体系 联想•质疑 阅读课本第71页，思考范德华力对物质的熔沸点的影响？根据规律，分析第ⅥA族的氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te 的沸点呈怎样的变化规律呢？观察课本图示，是否和你的分析结论一致？ 阅读课本第71~72页，了解什么是氢键，氢键的形成条件。 水分子间形成的氢键 + + + + - - 二、氢键与物质性质 1.氢键 (1)概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子核(裸露的质子)与另一个电负性大的原子Y之间的静电作用。 ⑵本质：氢键是一种电性作用，氢键产生具有一定的轨道重叠，所以具有方向性和饱和性。 ⑶表示形式 通常用 X—H…Y—表示氢键，其中X—H表示H原子和X原子以共价键相结合，与Y原子形成氢键。 2、氢键的形成条件 ⑴氢键的形成条件：在X—H…Y— 中，X原子和Y原子所属的元素通常有较大的电负性和较小的原子半径，氢键才能形成。 X原子和Y原子是位于元素周期表的右上角的元素的原子时更容易形成氢键，如N、O、F等。 氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中醇类(羟基)和羧酸类(羟基、羰基)、醛类(羰基)等物质中。 ①分子间氢键。如水中氢键，O—H…O—；对羟基苯甲醛分子间氢键： ⑵氢键的类型： ②分子内氢键。如邻羟基苯甲醛分子内氢键。 X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强。 ⑶氢键X—H …Y—的强弱 氢键强弱顺序： F—H…F— ＞ O—H…O—＞ O—H…N— ＞ N—H…N— 阅读课本第73页，了解氢键对物质性质的影响。 6 2.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的形成对物质的性质有影响 ①物质的分子间形成氢键时，会使物质的熔、沸点将明显升高。 H2O、HF、NH3分子间存在氢键。 周期 沸 点 熔点 2℃ 沸点196.5 ℃ 分子内氢键 熔点 115 ℃ 沸点246.6