专练(三) 酸、碱、盐的综合应用-【学海风暴·PK中考系列】2021中考化学集训本（江西专版）

参考答案〖山考 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤液中除氯化钠∶增大得更快更明显【解析查阅资料】铝碳酸镁由铝、镁、碳、氢 外,还有过量的碳酸钠及反应生成的氢氧化钠。(3)通入二氧化 和氧五种元素组成,铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐,则这两种盐 硫是为了除去氯酸钠,生成硫酸钠和二氧化氯,反应的化学方程为氯化镁和氯化铝,根据碳酸盐的性质,可知还有二氧化碳和水生 式为2NaCO3+SO2=Na2SO4+2CO2。(4)根据题给信息可成,即铝碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水,反 知,温度过高,高氯酸钠晶体易分解,温度过低干燥速度慢,甚至 应的化学方程式为AMg(OH)a3CO3+5HCl=ACl3+MgCl2+ 无法充分干燥 4H2O+CO2↑。铝碳酸镁与盐酸反应时,氢氧根离子与氢离子结 16.(1)CO(2)复分解反应(3)改良酸性土壤(或作建筑材料等 合,碳酸根离子与氢离子结合,镁离子与氯离子结合,铝离子与氯 (4)Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl【解析】根据“A是 离子结合,所以起抗酸作用的微粒是碳酸根离子(CO3)和氢氧根 人体呼出的气体之一,E是重要调味品”结合七种物质间的反应 离子(OH)。【实验探究】(1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠 与转化关系可知,A为二氧化碳,E为氯化钠;B可与A反应,B 水和二氧化碳,所以如果盐酸过量,碳酸氢钠与盐酸反应后溶液中 可与C反应生成氯化钠,所以B为氢氧化钠,C为盐酸;A和B反 的溶质为氯化钠(NaCl)和氯化氢(HCl)。(2)根据现象,碳酸氢钠 应会生成F,所以F为碳酸钠,结合“B、C、D中均含有同一种元 与稀盐酸反应剧烈,气球很快胀大,铝碳酸镁与盐酸反应平缓,气 素”,所以D为氢氧化钙(可用于改良酸性土壤),G为氯化钙 球无明显变化,所以造成胃胀副作用更大的是碳酸氢钠片。【拓展 17.【初步分析】(1)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数 延伸】铝碳酸镁片与胃酸反应,短时间内使pH由1上升至4,相同 字不为2(2)NaCl【实验结论】Na2CO3BaCl2+Na2CO3 寸间内比碳酸氢钠片使胃液的pH增大得更快更明显,所以铝碳 BaCO3↓+2NaCl【实验反思】取上述无色溶液少许于试管中, 酸镁片中和胃酸的能力更强。 滴加少量的稀盐酸溶液中有气泡产生pH试纸>【解析 【初步分析】(1)根据标签残存信息,化学式中有“Na”,而碳酸氢 专练(三)酸、碱、盐的综合应用 钠和硝酸钠的化学式中没有“Na2”,所以该试剂不可能是碳酸氢 夯实基础 钠和硝酸钠。(2)根据标签信息,该物质的组成元素中含有氧元 B【解析】浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,A正确。 素,而氯化钠中不含氧元素,所以该试剂不可能是氯化钠。【实验 Na2CO3是白色易溶于水的固体,碳酸钙是白色难溶于水的固体, 结论】该试剂能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以该试剂可 B错误。NaCl是白色易溶于水的固体,氯化钠的溶解度受温度影 能是碳酸钠或硫酸钠中的一种,向沉淀中加人稀盐酸,沉淀会溶 响很小,C正确。NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质,是 解并产生气体,所以产生的白色沉淀是碳酸钡,即该试剂是碳酸为NOH和C(OH)2能与空气中的二氧化碳反应,分别生成碳 钠。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学 酸钠、碳酸钙而变质,D正确。 方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3++2NaCl。【实验反思】根2.D【解析】生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,A正确 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应,所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸 与稀盐酸反应能产生气体对方案进行简化。取样,滴入稀盐酸,过多,B正确。生石灰易与水反应,所以生石灰可作为食品干燥 若观察到有气泡产生,则该试剂是碳酸钠溶液,否则是硫酸钠溶 剂,C正确。浓盐酸具有挥发性,不能用作干燥剂,D错误 液。结合题中信息可知,碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性 3.A【解析】二氧化碳可与氢氧化钠、氢氧化钙反应,所以含氧化 可利用溶液的酸碱性进行区分,用pH试纸测溶液的pH,若pH 钙、氢氧化钠的物质不能用于干燥二氧化碳 大于7,则该试剂是碳酸钠溶液,若pH等于7,则该试剂是硫酸钠4.C【解析】食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,A错误。食盐 :水显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,B错误。纯碱溶液显碱芒 冲刺名校 、}能使紫色石蕊溶液变蓝色,C正确。柠檬汁显酸性,能使紫色石蕊 1.D【解析】H、CO-两种离子能结合成碳酸,碳酸不稳定,会分溶液变红色,D错误 解成水和二氧化碳,不能大量共存,A错误。四种离子间不能结合:5.D【解析】在金属活动性顺序中,铜的位置排在氢的后面,不能与 成沉淀、气体或水,可以共存,但溶液中不存在