专练(一) 质量守恒定律的应用-【学海风暴·PK中考系列】2021中考化学集训本（江西专版）

参考答案〖山考 充分反应后冷却至室温,由于锥形瓶中的氧气被消耗,气球变小 则生成O2的质量为24.5g+4g-24.9g=3.6g,C正确。某纯净 所以实验过程中气球先变大后变小。充分反应并冷却后,天平仍物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO,该物质中一定含有C、S 保持平衡,从微观的角度解释其原因是化学变化前后,原子的种元素,可能含有O元素,D错误 类、数目不变,所以质量不变。Ⅱ组:A、B实验中,不能验证质量8.C【解析】根据质量守恒定律,有45+20+25+10=5+6+d+ 守恒定律的是B,B中生成的二氧化碳逸散到空气中,不能称量 32,d=57,因此反应后,甲和乙的质量均减小,丙和丁的质量均增 13.(1)2 加,即甲和乙是该反应的反应物,丙和丁是该反应的生成物,A正 (2)解:设每份样品溶液中碳酸钠的质量为x。 确。对比t与t2时刻各物质的质量,可知该反应中甲与乙的质量比 Nag CO3+CaCI CaCO3\+2NaCI 为(45-5):(20-6)=40:14=20:7,因此有(45-25):(20-b) 20:7,b=13,B正确。t2时刻甲、丙的质量比为5:57,C不正确。 该反应中丙与丁的质量比为(57-25):(32-10)=32:22,设该反 应中丙的化学计量数为X,丁的化学计量数为Y,则64X:44Y= 32:22,所以X:Y=1:1,D正确 9.C14:85【解析】根据质量守恒定律,x=10+3.5+10+6 样品中碳酸钠的质量分数为3×0.。53g×100%≈48.,2% 8.6+3.5+14.5)=2.9,A错误。由图示可知,甲、丙为反应物, 答:样品中碳酸钠的质量分数约为48.2%。 丁为生成物,乙可能为催化剂,B错误。甲、丙为反应物,丁为生成 物,该反应为化合反应,C正确。反应生成甲、丁的质量比为(10 【解析】(1)由表格中的数据可知,第3次实验比第2次实验加入的8.6g):(14.5g-6g)=14:85 氯化钙溶液多10g,但生成沉淀的质量没有增加,说明第2次实验10.B3:1 时恰好完全反应。(2)由表格中的数据可知生成碳酸钙沉淀的质11.【进行实验】游码没有在零刻度处铁钉表面出现了一层红色物 量为0.50g,根据反应的化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量, 质Fe+CuSO1=Cu+FeSO4118.8【交流反思】(1)C 进而求出样品中碳酸钠的质量分数。(3)因为第2次实验恰好完全 (2)1.6【解析进行实验】图1中托盘天平的游码没有在零刻 反应,加入氯化钙溶液的质量为20g,若将三次实验所得废液混合 度处,所以调节平衡螺母天平无法平衡;铁与硫酸铜反应生成铜 在一起,相当于是60g氯化钙溶液与三份样品溶液反应,此时也为学和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+Cus1=Cu+FeSO 恰好完全反应,生成沉淀的质量为0.50g×3=1.5g,过滤后所得 所以观察到铁钉表面出现了一层红色物质;由质量守恒定律可 滤液的质量为45g+10g+20g+30g-1.5g=103.5g 知,化学反应前后物质的总质量不变,所以充分反应后,按如图2 专练(一)质量守恒定律的应用 方式放好仪器和药品并称量,总质量为5.6g+113.2g= 夯实基础 118.8g。【交流反思】(1)A中铁与硫酸铝不反应,所以不能用于 验证质量守恒定律:B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 4.A【解析】根据图示可写出该反应的化学方程式:CO2+3H2 该装置是敞口容器,生成的氢气会逸散到空气中,所以不能用于 验证质量守恒定律;C中铁能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚 CH32OH+H2O。反应中甲与丙的分子数目比为1:1,A 铁,可用此装置验证质量守恒定律;D中乙醇与铁不反应,所以不 正确。反应前后分子数目发生了变化,B错误。化学反应中分子 可以再分,原子不能再分,C错误。反应前后氢原子的数目和质量 能用于验证质量守恒定律。(2)设生成铜的质量为x,则: Cu+FeSO1固体质量增重 都不变,所以反应后氢元素的质量不变,D错误 Fet cuso 5.C【解析】碳元素的燃烧可转化为一氧化碳或二氧化碳,氢元素的 5.8g-5.6g=0.2g 燃烧只能转化为水。通过推导可知,m+12.8g=n+10.8g+ 8.8g,m-n=6.8g,所以m>n,A正确。水中氢元素的质量为 10.8g×2=1.2g,所以m=1.2g÷4×100%=9.6g,n=9.6g+12.(1)9.6 (2)解:设所得氯化钾溶液中溶质的质量为x。 12.8g-10.8g-8.8g=2.8g,反应物中碳元素的质量为9.6g× 32×100%=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为.8g 2KCO.=x-2KC1+302↑ 100%=2.4g,所以X中一