专练(二) 溶解度曲线-【学海风暴·PK中考系列】2021中考化学集训本（江西专版）

已囗已区西A、化学 9.(1)A=B或相等)(2)降温结晶(或冷却热的饱和溶液〉(3)①A:确。碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,取样,加入 ②D【解析】(1)1℃时,A物质与B物质的溶解度曲线相交于 足量氯化钙溶液,无法确定是否含有氢氧化钠,不能检验是否全部 说明该温度下两种物质的溶解度相等。(2)A、B的溶解度都随变质,C错误。取样,加人适量氢氧化钙溶液,碳酸钠能与适量氢 温度升高而增大,且A的溶解度受温度影响较大,所以A中混有少 氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤,能除去杂质 量B时,可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯A 且没有引入新的杂质,符合除杂原则,D正确 (3)①由图2可知,2℃时100g水中达到饱和状态时可溶解50g该:7.C【解析】氢氧化镁难溶于水,不能与Na2CO3溶液反应,能与稀 物质,即t2℃时该物质的溶解度为50g,结合图1可知,该物质是A。 盐酸反应生成氯化镁和水,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和 ②A的溶解度随温度升高而增大,m点对应的A溶液为不饱和溶 Na2CO3溶液,A正确。NaOH固体溶于水放热,使温度升高,氯化 液,升温不能变成饱和溶液,A错误。n点对应溶液中溶剂质量为钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,B正确。Ba(OH)2溶液与 00g,A的质量为25g,该溶液的溶质质量分数为100g+25g Mg(l2溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸 钡沉淀,不能鉴别,C错误。分别加入熟石灰粉末研磨,产生氨味 100=20%,B错误。蒸发溶剂可使点n移动到点m,但不能移动的是(NH)2SO固体,无明显现象的是K2SO,固体,可以鉴别,D 到点τ,C错误。n、m两点对应溶液中溶质质量相等,但溶剂质量 正确 m<n,所以这两点对应溶液的溶质质量分数n<m,m点对应溶液中:8.B【解析】向盛有HC和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加NaOH 溶质质量分数为2×10%≈28%,w点对应溶液中溶质溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生 成氢氧化铜沉淀和氯化钠,A正确。氢氧化钠和盐酸反应生成水 质量分数为100g+50 ×100%≈33.3%所以两点对应溶液中溶质 氢氧化钠溶液中含有水,随着反应进行,水的质量增大,完全反应 质量分数m<α,、z两点对应的溶液均为t2℃时A的饱和溶液,两 后水的质量仍然增大,但是增大幅度小一些,B错误。反应过程中 点对应溶液的溶质质量分数相等,D正确。 氯元素质量不变,C正确。随着反应进行,氯化钠质量不断增大 10.(1)t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等(2)小于t1℃ 完全反应后氯化钠质量不再变化,D正确 00g+63.9g×10%(4)C【解析】1)P点的含义是℃9.C氧化钙(或氢氧化钠等)【解析】浓硫酸具有吸水性,敞口放置 于空气中吸收空气中的水蒸气,导致质量增加,但期间没有发生化 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)由溶解度曲线可知,当温 学反应,A错误。浓盐酸具有挥发性,敞口放置于空气中挥发出氯 度小于℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3) 化氢气体,导致质量减小,B错误。氢氧化钾可与空气中的二氧化 时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将70g硝酸钾加入到100g水碳反应,导致质量增加,C正确。此外生石灰可与空气中的水反应 生成氢氧化钙,使质量增加;氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,反 中,充分溶解后,其溶液的溶质质量分数表达式为100g+63.9g应生成碳酸钠,便质量增加等 ×100%。(4)若操作为恒温蒸发溶剂,则①与②的溶质质量相 等,A正确。②与③都是该温度下饱和溶液,溶质质量分数一定 0.B稀盐酸、小苏打(合理即可)【解析】硝酸铵溶于水吸热,使装 置内温度降低,压强减小,在外界大气压的作用下,a液面高于b 相等,B正确。由于温度不同,溶解度不同,等温度等质量的硝酸 液面,A不符合题意。氢氧化钠溶于水放出大量的热,使装置内 钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量无 压强增大,在压强差的作用下,b液面高于a液面,B符合题意 法判断,C错误。由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯 铜与稀硫酸不反应,装置内压强不变,a、b液面相平,C不符合 化钾,所以等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同 题意 的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾,D正确 11.A“b【解析】氢氧化钠固体溶解过程中温度上升,所以是放热过 第十单元酸和碱 程,A正确。a、c两点对应溶液温度相同,故氢氧化钠的溶解度相 第1课时常见的酸和碱 同,B错误。b点时,氢氧化钠完全溶解,但无法确定该温度下,该 夯实基础 溶液能否继续溶解氢氧化钠,所以无法确定是否为饱和溶液,C 错误。实验过程中,水的质量不变