题组训练8套-【学海风暴·PK中考系列】2021中考化学集训本（安徽专版）

已囗已安徽A化学 10.(1)化合物(2)①CHO3②SO3③HgC:2.【实验探究1】溶液呈红色NaOH【探究结论】NaCO ④K2CO 因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%,而碳 酸钠溶液可以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 题组训练(针对中考15、16、17题) 【得出结论】NaOH【反思拓展】2NaOH+CO2 aCO3十H2O【解析〗实验探究1】依据表格信息可知 题组训练(一) NaCl溶液的pH=7,酚酞在中性和酸性溶液中不变色,在碱 1.(1)搅拌(或加热,合理即可)(2)过滤(3)KCO+:性溶液中变红色,可知实验现象为溶液呈红色,因为氢氧化 NaCO2+KCIO4↓复分解(4)NaCO3+ 钠与盐酸反应没有气泡产生,所以排除的物质是氢氧化钠。 H2O—NaCO1十H2↑【解析】(1)为加快氯酸钾的溶 【探究结论】依据图乙实验操作的现象排除了NaCl和 解,可釆取的措施为搅拌、加热等。(2)流程中的分离操作能 NaO)H,又依据表格信息可知 NahCo饱和溶液溶质质量分 将固液分离,该操作相当于实验室中的过滤。(3)由流程中 数为10g+9.6g×100%8.8%<10%,Nm:O饱和溶 物质的变化可知,反应釜中发生的化学反应方程式为KCO3 NaCIo+KClO1↓,该反应由两种化合物相 液溶质质量分数为,21.58×100%≈17.7%>10% 互交换成分生成了两种新的化合物,属于基本反应类型中的所以溶液中的溶质可能是Na2CO。碳酸钠和盐酸反应生 复分解反应。(4)电解 NaClo3溶液时,除产生NaCO4外,还 成水、氯化钠和二氧化碳,反应方程式为Na2CO3+2HC 得到一种清洁的高能燃料,由质量守恒定律可知,该气体是氢 2NaCl+H2O+CO2↑。【得出结论】依据“滴加过量 气,反应的化学方程式为NaCO3+H2O=NaCO4+H2↑ CaCl2溶液(中性),充分反应后,试管中溶液颜色不变但有 2.(1)48.3%(2)3FeO在加热时,能迅速被氧化成四氧化 白色沉淀产生”可知,溶液中的溶质应该是Na2CO3和 aOH,是一瓶部分变质的NaOH溶液。【反思拓展】因为氢 铁(3)14FeO3+O2=2Fe2O3+4O2(4)检验溶刀氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水,所以 液中是否含有氯化亚铁(5)a无论哪种固体和盐酸反应 造成该溶液出现上述实验现象的原因的反应方程式为 后都能够生成氯化铁,加入硫氰化钾溶液后溶液都变红,因2NaOH1+CO2=Na2CO2+H2O 此不能判断固体成分【解析】(1)碳酸亚铁(FeOO3)中铁元3.(1)0.6 素的质量分数是×100%≈48.3%。(2)在实验前就可 (2)解:设18g样品中铁的质量为x 以判断猜想3不成立,因为FeO在加热时,能迅速被氧化成 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 四氧化三铁。(3)由实验a、b可知,向甲溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氯化铁,向乙溶液中滴加 0.6g 高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明溶液中不含有氯化亚铁,因:2 此猜想1成立,则FeCO3与氧气在加热时反应生成氧化铁 和二氧化碳,反应的化学方程式为4FcO2+0=2Fe2O3 +4CO2。(4)实验b的目的是检验溶液中是否含有氯化亚 该铁粉样品中铁的质量分数为16,8B×100%≈93.3% 铁。(5)不做实验a也能得出相同的结论,理由是无论哪种 =答:该铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。 固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁,加入硫氰化钾溶液后 题组训练(三 溶液都变红,因此不能判断固体成分 1.(1)增大接触面积,使反应充分进行(2)过滤玻璃棒 3.解:设参加反应的盐酸的溶质质量为x AgNO3+HCI-HNO3 AgCI Y (3)MoO3+3H, Mo +3H,0 (4)2NaOH-+SO 43.5 Na2SO+H2O)【解析】(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是 增大接触面积,使反应充分进行。(2)操作1得到固体和液 体,所以是过滤,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)在高温的条件下,氢气和三氧化钼反应生成钼和水,反应 的化学方程式为M5O+3H2岛温M0+3H1O(4)二氧化 参加反应的盐酸的溶质质量分数为3g×100%=7.3% 硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为 2NaOH-+SO,-Nay SO3+H2O 答:盐酸的溶质质量分数为7.3% 2.2NaOH+CuSO1=Cu(OH)2+Na2SO4氧化铜【实 题组训练 验与结论】用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液,然后滴加到干燥的pH 1.(1)H2SO4+CuO=CuSO1+H2O复分解反应(2)3 试纸上,出现颜色变化后与标准比色卡进行