专练(四) 物质的分类-【学海风暴·PK中考系列】2021中考化学集训本（安徽专版）

已囗已安徽A化学 10.(1)化合物(2)①CH3O②SO)③HgC:2.【实验探究1】溶液呈红色NaOH【探究结论】NaCO ④K2CO3 因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%,而碳 容液可 2NaCl-+H,O+CO 题组训练(针对中考15、16、17题) 出结论】NaOH【反思拓展】2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O【解析〗实验探究1】依据表格信息可知 题组训练(一) NaCl溶液的pH=7,酚酞在中性和酸性溶液中不变色,在碱 1.(1)搅拌(或加热,合理即可)(2)过滤(3)KClO3+ NaCO4= NaClo3+KCO4￥复分解(4) NaClo2+ 钠与盐酸反应没有气泡产生,所以排除的物质是氢氧化钠 H2 O-NaClC+H2↑【解析】(1)为加快氯酸钾的溶 【探究结论】依据图乙实验操作的现象排除了NaCl和 NaOH,又依据表格信息可知 NahCo3饱和溶液溶质质量分 解,可采取的措施为搅拌、加热等。(2)流程中的分离操作能 将固液分离,该操作相当于实验室中的过滤。(3)由流程中 数为068×100%≈8.8%<10%,N2CO饱和溶 物质的变化可知,反应釜中发生的化学反应方程式为KClO3 +NaCO=NaCO3+KClO,该反应由两种化合物相 液溶质质量分数为,21.5g×100%≈17.7%>10% 互交换成分生成了两种新的化合物属于基本反应类型中的所以溶液中的溶质可能是Na2CO3。碳酸钠和盐酸反应生 复分解反应。(4)电解 Naclo3溶液时,除产生NaCO4外,还 成水、氯化钠和二氧化碳,反应方程式为Na2CO3+2HCl 得到一种清洁的高能燃料,由质量守恒定律可知,该气体是氢2NaCl+H2O+CO2↑。【得出结论】依据“滴加过量 气,反应的化学方程式为NaCO+H2O= Nacio4+H2↑ CaCl2溶液(中性),充分反应后,试管中溶液颜色不变但有 2.(1)48.3%(2)3FeO在加热时,能迅速被氧化成四氧化 白色沉淀产生”可知,溶液中的溶质应该是Na2CO3和 铁(3)14FCO+(O22FeO3+4CO(检验溶力学氧化钠溶液会吸收空气中的三氧化碳生成碳酸钠和水,所以 液中是否含有氯化亚铁(5)a无论哪种固体和盐酸反 造成该溶液出现上述实验现象的原因的反应方程式为 后都能够生成氯化铁,加入硫氰化钾溶液后溶液都变红, 2Na(+CO 此不能判断固体成分【解析】(1)碳酸亚铁(FeO3)中铁元3.(1)0.6 素的质量分数是×100%≈48.3%。(2)在实验前就可 (2)解:设18g样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ 以判断猜想3不成立,因为FeO在加热时,能迅速被氧化成 四氧化三铁。(3)由实验a、b可知,向甲溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氯化铁,向乙溶液中滴加 高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明溶液中不含有氯化亚铁 6r52 此猜想1成立,则FeCO3与氧气在加热时反应生成氧化铁 和二氧化碳,反应的化学方程式为4FeCO3+0=2Fe2O3 +4CO2。(4)实验b的目的是检验溶液中是否含有氯化亚 该铁粉样品中铁的质量分数为18×100%93% 铁。(5)不做实验a也能得出相同的结论,理由是无论哪种 答:该铁粉样品中铁的质量分数为93.3% 固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁,加入硫氰化钾溶液后 题组训练(三) 溶液都变红,因此不能判断固体成分 1.(1)增大接触面积,使反应充分进行(2)过滤玻璃棒 3.解:设参加反应的盐酸的溶质质量为x AgNO3+HCI-HNO3+AgCI, (3)MoO3+3H2 Mo+ 3H20 (4)2NaOH+SO2 NaSO3十H2O【解析】(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是 增大接触面积,使反应充分进行。(2)操作1得到固体和液 体,所以是过滤,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)在高温的条件下,氢气和三氧化钼反应生成钼和水,反应 x=7.3g 的化学方程式为MO3+31,额M+3H2O。(4)二氧化 参加反应的盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为 2NaOH+SO, 答:盐酸的溶质质量分数为7.3% 2.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化铜【实 题组训练 验与结论】用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液,然后滴加到干燥的pH 1.(1)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O复分解反应(2)3 试纸上,出现颜色变化后与标准比色卡进行比对,读出ph 引流(3)氧气【解析】(1)锌、铜与空气中的氧气在加热条中【交流与反思】(1)甲组实验生成了Na2SO4,若它显 件下生成氧化锌、氧化铜,氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反 酸性,在此