云南省曲靖市罗平县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

罗平二中2019-2020学年（下）学期高二年级6月期中 化学试 卷 命题人：钱磊 试卷满分：100分 考试时间：XXX分钟 7.下列叙述不正确的是 ( ) A.医用酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.漂白粉可用于自来水的漂白、杀菌、消毒 C.二氧化碳是酸雨的主要成分 D.Na2O2吸收 CO2产生 O2 ,故可用作呼吸面具供氧剂 8.下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下, 22.4 L 氨水含有NA个NH3分子 B.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA C.1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为 0.1NA D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中, 由水电离的OH–离子数目为0.1NA 9.下列叙述不正确的是 ( ) A.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 B.将乙烯通入Br2/CCl4溶液,溶液最终变为无色透明,说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于CCl4 C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 D.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 10.下列实验操作或装置不能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 可用于吸收氯化氢气体 除去乙烯中的少量SO2 11.下列叙述正确的是 ( ) A.室温下,稀释 0.1 mol/L CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强 B.等体积等浓度的盐酸、醋酸，两溶液起始pH值相同 C.向氨水中加入氯化铵晶体,氨水的电离平衡左移，C（NH4+）减小 D.向H2S溶液中加入CuSO4 溶液时，H2S电离平衡向右移动 12.下列叙述正确的是 ( ) A.25 ℃时,pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后， 溶液pH随加水量变化的曲线如右图所示，电离常数HA>HB B. 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大, 说明水的电离是放热反应 C.pH < 7 的溶液一定呈酸性 D.0.1 mol·L-1 HA与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合,所得溶液pH等于7.0 13.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大｡X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2+与 Y 2-具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族｡下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的弱 26.（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业｡某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸｡反应原理: 实验方法:一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯｡ 已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。 (2)无色液体A是________,定性检验A的试剂是______________,现象是______________。 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确,请完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 将白色固体B加入水中,加热溶解,冷却结晶、过滤 得到白色晶体和无色滤液 ② 取少量滤液于试管中,滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 生成 滤液含Cl- ③ 干燥白色晶体,测定熔点 白色晶体在 左右全部熔化 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100mL苯甲酸液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol 产品中苯甲酸质量分数为_____________(保留两位有效数字) 27.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空： （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。 （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_________