第1章第1节 反应热(第3课时 热化学方程式)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》 第1章 化学反应的热效应 第1节 反应热 第3课时 热化学方程式 一、热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的 的化学方程式。 2．含义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化；同时表明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 【深刻理解】 （1）已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol, 其表示的含义 。 （2）参照（1），写出在25 ℃、101 kPa时，下列情况对应的热化学方程式： 1 mol气态 H2与0.5 mol气态 O2反应生成1 mol气态H2O时，放出的热量是241.8 kJ的热量。 。 3．书写热化学方程式应注意的事项 注意事项 原因 注意事项 注明反应的温度和压强 若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明 注明反应物和生成物的聚集状态 气体用“_ ___”， 液体用“______”， 固体用“___ __”， 溶液用“ aq ”。 若是同分异构体（或同素异形体），则在标明状态的同时，还要注明同分异构体（或同素异形体）的名称、类型,如P（白磷，s）。 化学计量数可以是整数， 也可以是分数 热化学方程式中的化学计量数只表示 （“物质的量”或“分子数”），因此可以为分数 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数(或原子个数) 热化学方程式中不用“↑”“↓”，“===”上不用标明反应条件。 【资料卡片】ΔH的单位中“mol－1”的含义 ΔH的单位中“mol－1” 并不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。 例如，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则 表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 kJ的热量； 对于反应：H2(g)+Cl2(g)= HCl (g) 　ΔH＝－92.3kJ/mol，则 表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 kJ的热量。 因此，ΔH必须与 一一对应。 【理解应用】比较ΔH大小 （1）根据同一反应中反应物或生成物的状态判断 ΔH2______ΔH1； ΔH2______ΔH1。 （2）根据反应进行的程度比较 ΔH2______ΔH1。 （3）根据化学计量数的数量关系比较 ΔH2______ΔH1。 （4）根据不同的反应类型（吸热反应和放热反应）判断 ΔH2____ΔH1。 二、燃烧热 1、定义： 时，1mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，单位： 。 【深刻理解】燃烧热 （1）条件： ； （2）可燃物的用量： ； （3）指定产物：碳元素变为 ，氢元素变为 ，硫元素变为 ，氮元素变为 等。 （4）含义：如H2的燃烧热为285.8KJ/mol含义 。 2、表达方式： （1）符号表达：物质燃烧一定 热量，用ΔH表示时，一定为 值，如H2的燃烧热ΔH=-285.8KJ/mol； （2）语言叙述：在用语言叙述时，不带“-”，如H2的燃烧热为285.8KJ/mol。 【易错提醒】由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧放出的