微题型19 氧化性还原性强弱探究及应用-备战2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天

微题型19 氧化性还原性强弱探究及应用 时间：30分钟 1．已知：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．氯气为氧化剂，氮气为还原产物 【答案】C 【分析】 本题主要考查氧化还原反应。由题意，，该反应中，化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂；化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，据此分析。 【详解】 A．由上述分析可知，发生氧化反应，故A项错误； B．由氧化剂的氧化性比氧化产物的强可知，的氧化性比的氧化性强，故B项错误； C．该反应中，3mol发生还原反应，作氧化剂，2mol发生氧化反应，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C项正确； D．由上述分析可知，作氧化剂，为氧化产物，故D项错误； 故选C。 2．下列反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②I2+SO2+2H2O=4H+++2I-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为：Br2>Fe3+>I2>SO2 B．还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br- C．Br2与SO2水溶液不能反应 D．Cl-、Fe2+和I-可以太量共存，若想除去I-，而又不影响Fe2+和Cl-，可用FeCl3试剂 【答案】C 【分析】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，氧化性Br2> Fe3+，还原性Fe2+> Br-；由②I2+SO2+2H2O=4H+++2I-可知，氧化性I2 >，还原性SO2> I-；由③2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，氧化性Fe3+ > I2，还原性I-> Fe2+，综上所述，氧化性强弱顺序为Br2>Fe3+> I2 >，还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br-。据此分析解答 【详解】 A．经以上对反应①②③分析，可知氧化性强弱顺序为Br2>Fe3+> I2 >，同种元素高价比低价的氧化性强，则>SO2，故氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2是正确的，故A说法正确； B．经以上对反应①②③分析，可知还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br-，则I->Fe2+>Br-，故B说法正确 C．根据分析出的氧化性强弱顺序Br2>，还原性强弱顺序SO2> Br-，故Br2与SO2水溶液能反应，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C说法错误； D．由于Cl-的还原性弱于I-，则三种离子还原性强弱顺序为I->Fe2+> Cl-，故除去I-，而又不影响Fe2+和Cl-，可用FeCl3试剂，故D说法正确； 本题答案C。 3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 - Cl- ② KClO3 浓盐酸 - Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 【答案】A 【详解】 A．物质的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br-，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确； B．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故B不正确； C．②组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-，故C不正确； D．③组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D不正确； 故选A。 4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【详解】 A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2＞SO2，故A正确； B．向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②，该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂，故B错误； C．I2＋SO2＋