微题型18 氧化还原反应基本概念-备战2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天

微题型18 氧化还原反应基本概念 时间：30分钟 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．氯碱工业法制NaOH B．维生素C用作食品抗氧化剂 C．用稀KMnO4溶液消毒 D．古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 【答案】D 【详解】 A．氯碱工业法制NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A错误； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误； C．用稀KMnO4溶液消毒，利用的是KMnO4强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误； D．明矾水解使溶液成酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 2．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【答案】A 【详解】 A．该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，A正确； B．该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，B错误； C．该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，C错误； D．该反应中S的化合价由0价变为-2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，D错误； 选A。 3．反应中，还原剂是 A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2 【答案】A 【详解】 在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。 本题答案A。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【答案】D 【分析】 根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。 【详解】 A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意； C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误； B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确； C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误； D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误； 答案选B。 6．SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是 A．SF4为氧化产物，S2Cl2是还原产物 B．SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同 C．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 D．上述反应中，每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【详解】 A．由方程式可知，SCl2中硫元素化合价为+2，SF4中硫元素化合价为+4，则反应中硫元素的化合价升高被氧化，SF4为反应的氧化产物，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则反应中硫元素的化合价降低被还有，S2Cl2是反应的还原产物，故A正确； B．SCl2中硫元素化合价为+2，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则两种物质中硫元素的化合价不同，故B正确； C．由方程式可知，反应中SCl2既作氧化剂又作还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误； D．由方程式可知，生成SF4时S元素化合价由+2变为+4，则每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 故选C。 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 SO2通入