微题型14 与量有关的离子方程式-备战2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天

微题型14 与量有关的离子方程式 时间：30分钟 1．下列离子方程式书写正确的是 A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时H+ += B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2+ 5SO2 =2Mn2++ 5 C．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- += CaCO3↓+ H2O D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O 【答案】C 【详解】 A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子过量，发生的反应为，A错误； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2+ 5SO2 +2H2O =2Mn2++ 5+4H+，B错误； C．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，OH－完全反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C正确； D．铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3 +6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，D错误； 答案选C。 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=＋H2↑ B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O D．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2SO2＋2ClO－＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋ 【答案】D 【详解】 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O =2＋3H2↑，故A错误； B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：3Fe3O4＋28H＋＋=9Fe3+＋14H2O＋NO↑，故B错误； C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：＋＋Ba2+＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋NH3↑，故C错误； D．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2SO2＋2ClO－＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．下列指定反应的离子方程式书写不正确的是 A．溶液与盐酸反应： B．与溶液反应： C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： D．过量气体通入氢氧化钠溶液中： 【答案】D 【详解】 A．溶液与盐酸反应的离子方程式为：，A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故与溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：，C正确； D．过量气体通入氢氧化钠溶液生成NaHSO3，故该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO ＋2H＋=SO2↑＋H2O B．向碳酸氢铵中加足量的澄清石灰水反应：Ca2++HCO+ OH- ═ CaCO3↓+H2O C．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO+ Ba2+ + OH- =BaSO4↓+H2O D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO+CO2+3H2O ═ 2Al(OH)3↓+CO 【答案】D 【详解】 A． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液生成硫酸钠和NO： 3SO+2NO ＋2H＋=3SO＋H2O+2NO↑，故A错误； B． 向碳酸氢铵中加足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氨气：NH+HCO+Ca2++ 2OH- ═ CaCO3↓+NH3 ·H2O，故B错误； C． 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，满足KHSO4与Ba(OH)2物质的量比为2：1：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O，故C错误； D． 向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝和CO：2AlO+CO2+3H2O ═ 2Al(OH)3↓+CO，故D正确； 故选D。 5．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ C．泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【详解】 A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，A错误； B．石灰乳与MgCl2溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(OH)