微题型13 离子方程式的正误判断-备战2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天

微题型13 离子方程式正误判断 时间：30分钟 1．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热： C．苯酚中加入碳酸钠溶液：2+Na2CO3=2+H2O+CO2 D．用溶液吸收少量： 【答案】D 【详解】 A．盐酸酸性大于碳酸，则氯化钙溶液中通入二氧化碳无反应，A错误； B． 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，则碳酸氢根、铵根、氢氧根发生反应生成氨气、碳酸根离子和水，B错误； C．苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间：苯酚中加入碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠： +Na2CO3=++HCO，C错误； D． 用溶液吸收少量发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根、多余的亚硫酸根转变为亚硫酸氢根：，D正确； 答案选D。 2．下列变化对应的离子方程式正确的是 A．与稀硝酸反应： B．溶于水： C．向溶液中滴加稀盐酸： D．用过量氨水吸收烟道气中的： 【答案】D 【详解】 A．与稀硝酸反应：，A错误； B．NO2与H20反应生成HNO3和NO，正确的离子反应方程式为：，B错误； C．易溶于水，易电离，写离子方程式时应该拆，正确的离子方程式是：，C错误； D．一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸按，且电荷守恒，故离子方程式正确，D正确； 故选D。 3．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：+H2O⇌+OH- D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) 【答案】A 【详解】 A．不符合物质反应的微粒个数比。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性时,离子方程式应该为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，B正确； C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO水解而使溶液呈碱性。由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根离子的水解反应分步进行，以第一步为主，水解的离子方程式应该为：CO+H2O⇌HCO+OH-，C正确； D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色是由于发生沉淀转化，离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，D正确； 故合理选项是A。 4．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2O C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) ⇌CaCO3(s)+SO(aq) 【答案】A 【详解】 A．过量NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为2OH-+SO2=SO+2H2O，A错误； B．氨水与稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O，离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，B正确； C．电镀Cu时，阴极Cu2+得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C正确； D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s) ⇌CaCO3(s)+SO(aq)，D正确； 故选A。 5．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH-＋H2O=2AlO＋3H2↑ B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2O C．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O D．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH-=AlO＋H2O 【答案】C 【详解】 A．H、O元素质量不守恒，正确的写法为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，A项错误； B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀，即AlO＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓，B项错误； C．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C项正确； D．Al2O3与足量NaOH溶液反应，其离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，D项错误； 答案选C。 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁溶于盐酸： B．用苛性钠溶液吸收过量的