微题型12 电解质的分类及判断-备战2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天

微题型12 电解质的分类及判断 时间：30分钟 1．下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 氯水 晶体 B 碱石灰 石墨 盐酸 C 空气 漂白粉 铁 D 溶液 水银 铜 【答案】A 【详解】 A．氯水是氯气溶于水所得混合物，是盐、属于纯净物，是氧元素的单质，氯化钠的水溶液或熔融状态下能导电、氯化钠是化合物、是电解质，A正确； B．盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．漂白粉是混合物，C错误； D．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 答案选A。 2．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食盐水、石灰水、铜 【答案】B 【详解】 A．醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子，因此都能够导电；由于都是化合物，都是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B符合题意； C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移动的离子，因此都能够导电。由于都是混合物，因此都不属于电解质，C不符合题意； D．食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的H2SO4电离出的离子浓度逐渐增大 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【详解】 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是盐，属于电解质，A错误； B．导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明该点溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故合理选项是A。 4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．HClO B．Cl2 C．NH3 D．NaHCO3 【答案】C 【详解】 A．HClO在水溶液中能电离出氢离子和次氯酸根离子，其水溶液能导电，属于电解质，A不符题意； B．Cl2的水溶液中部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO均能电离产生离子，其溶液能导电，Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符题意； C．NH3的水溶液中存在NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中能电离出氢氧根离子和铵根离子，其水溶液能导电，但NH3本身不能电离，属于非电解质，C符合题意； D．NaHCO3在水溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，其水溶液能导电，属于电解质，D不符题意； 答案选C。 5．下列物质在水中的电离方程式的书写正确的是 A．H2SO4=2H+ + B．Al2(SO4)3=Al3++ C．NaHCO3=Na++H++ D．NaHSO4=Na++ 【答案】A 【详解】 A．硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是H2SO4=2H+ + ，故A正确； B．硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3，故B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3=Na++，故C错误； D．碳酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是 NaHSO4=Na++，故D错误； 选A。 6．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【详解】 A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明Na