考向15 原子结构 核外电子排布-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向15 原子结构 核外电子排布 【2021广东卷】“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. H2燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的20Ne质量数为20 D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 【答案】C 【解析】 A、 煤油是石油裂解的产物，不属于可再生能源，A错误； B、 H2燃烧过程中化学能转化为热能，B错误； C、 元素左上角的数字表示质量数，20Ne质量数为20，C正确； D、 同一元素中质子数相同、中子数不同的各种原子称为同位素，He和H是不同元素，D错误。 故答案为C。 1．原子结构与同位素的认识误区： (1)原子核内不一定都有中子，如H。 (2)不同的核素可能具有相同的质子数，如C。H与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与H；也可能具有相同的中子数，如H与 (3)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (4)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 2．抓住描述对象突破“四同”判断： (1)同位素——原子，如H。H、 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 1．应用核外电子排布规律时的注意事项： (1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如S2－、Cl－。 2．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系： (1)可以是两种原子，如同位素原子。 (2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。 (3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。 (4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。 1．原子构成： (1)构成原子的微粒及作用。 (2)微粒之间的关系。 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。