2.2.2 氯气的实验室制法及氯离子的检验-【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件（人教版2019必修第一册）

人教版必修第一册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素 网 学 第二节 氯及其化合物 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 学习目标 1.能根据物质的性质和物质间的转化关系设计方案制备氯气 2.能结合氯气的性质认识氯气对环境的影响 3.能描述氯离子的检验方法 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体 + 固体 固体 + 液体 固体 + 液体 加热 不加热 不加热 请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表 实验室制备气体需要考虑的因素： （原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理） 氯气是重要的化工原料 如何制取？ 【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展，人们开展了对各种矿石的研究。 1774年，舍勒正在研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。把这种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用……舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。你能写出该反应的化学方程式和离子方程式吗？ 氯气的实验室制法 1、反应原理 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2e- MnO2与浓HCl反应特点： ①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐酸表现出：酸性、还原性。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。 常见气体发生装置 分液漏斗 圆底烧瓶 ② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ③ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2