第6节 几种重要的盐-【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）

第6节 几种重要的盐 课程标准 课标解读 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。 解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。 解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。 知识点01 什么是盐 盐：由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 【能力拓展】 （1）碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4.2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2.12H2O]等。 a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3.10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。 b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3.10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 （2）“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（     ） A.纯碱     B.烧碱     C.火碱     D.盐酸 【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（   ） A.Ca2SCl2     B.（NH4）2Fe（SO4）2    C.KAl（SO4）2    D.K3[Fe（CN）6] 知识点02 几种盐的性质 （一）碳酸钠( Na2CO3) (1)俗名： 。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。 ②能和酸反应生成 (如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成 [如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成 (如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成 (如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名： 。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 （1）NaHCO3 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显 ,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。 (1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象： ①加入盐酸，现象是有气泡产生， ②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀， ③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。 这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。 (2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，