专题 1.4-1 常见的碱（一）碱的性质-2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.4-1 常见的碱（一）——碱的性质 目 录 1 2 2 3 【基础巩固练】 3 【发散思维练】 5 【核心素养练】 10 【中考提分练】 12 一、碱的性质 不同的碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH-，所以碱具有相似的化学性质(碱的通性)。 1.碱溶液能与指示剂作用 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ◆教材<活动>：可溶性碱酸碱性的测定：往盛有氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液，发现溶液显蓝色，滴入无色酚酞试液，溶液显红色；用ph试纸检验，试纸显蓝色。用澄清石灰水溶液重复上述实验，产生的现象相同。 2.某些碱能与某些非金属氧化物反应 可溶性碱+非金属氧化物→盐+水 如：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（通常用NaOH溶液吸收CO2） SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（溶液中出现浑浊，可用来检验CO2的存在） 【名师讲解】①通常可溶性碱的水溶液中存在浓度较大的OH-，不溶性的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3等]放入水中几乎不存在氢氧根离子，滴入紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)颜色不变。 ②有些非金属氧化物不能与碱溶液发生化学反应，如一氧化碳(CO)等。 3.碱能与酸反应生成盐和水（在本章第5节继续学习） 如：HCl+NaOH===NaCl+H2O；HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O 4.某些碱能与某些盐溶液反应 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 除此之外，还有：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2 1.氢氧化钠与氯化铁溶液反应；氢氧化钠与氯化铜溶液反应 实验 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液的反应 向试管中注人2~3mL氯化铁溶液，观察颜色；然后向上述试管中滴入1~2 mL氢氧化钠溶液，观察现象 氯化铁溶液为黄色，与氢氧化钠反应后，盛氯化铁溶液的试管中生成红褐色絮状沉淀 3NaOH+FeCl3 ===Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液的反应 向试管中注人2~3mL氯化铜溶液，观察颜色；然后向上述试管中滴入1~2 mL氢氧化钠溶液，观察现象 氯化铜溶液显蓝绿色，与氢氧化钠反应后，盛氯化铜溶液的试管中生成蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuCl2=== 2NaCl+Cu(OH)2↓ 2.碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀，或挥发性碱（如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O），如Ca(OH)2与NaCl不反应。 3.氨水是一种碱，化学式为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且有刺激性气味，易挥发。 【常考1】了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。 【例1】根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞试液变 __________色。 (2)图中的X代表一类物质，则X为 __________ (填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式：________________________________________。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。 【答案】(1)红 (2)酸 NaOH+HCl===NaCl+H2O(合理即可) (3)氢氧根离子 【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子． 【例2】小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ） A.丙组和戊组实验能观察到相同现象 B.甲组实验能观察到无色酚酞变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 C.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 【答案】A 【解析】B.氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；C.稀盐酸与氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，但无明显现象，该选项说法不正确；D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱溶液能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。 【基础巩固练】 1.欲除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙杂质，可以选用的试剂是（ ） A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸