专题 1.4-2 常见的碱（二）氢氧化钠和氢氧化钙-2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.4-2 常见的碱（二）——氢氧化钠和氢氧化钙 目 录 1 3 4 5 【基础巩固练】 5 【发散思维练】 10 【核心素养练】 14 【中考提分练】 15 一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质对比 碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水 物理性质 白色块状固体，易溶于水，暴露空气中易潮解，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感.具有强烈的腐蚀性，NaOH固体可作干燥剂 粉末状白色固体，微溶于水，溶解时无明显的热现象，有较强腐蚀性 化学反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做气体干燥剂 建筑业上用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面；工业上用它制造烧碱、纯碱；农业上用它中和酸性土壤，配制农药波尔多液 制备原理（了解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3 === (高温) CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 该反应放出大量热，可将鸡蛋煮熟 <活动>：观察氢氧化钠 （1）氢氧化钠固体呈白色片状，在表面皿上静止几分钟后观察到表面变潮湿。 （2）氢氧化钠在水中很快溶解，用手触摸试管壁可感觉发烫。 （3）将一小撮兔毛或全羊毛绒线放入氢氧化钠溶液中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2-3分钟，可观察到兔毛或全羊毛绒线断裂变碎。 由上述实验可知：氢氧化钠固体具有很强的吸水性，极易溶于水，且溶解时会放热，具有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或全羊毛绒线）。 【名师讲解】①氢氧化钠吸水性：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气，使表面变得潮湿而逐渐溶解，这一过程叫作潮解。根据这一性质，NaOH固体可用作某些气体干燥剂。 生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（实验室常用它们的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体，因为它们会发生化学反应。 氢氧化钠固体能吸水，也能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质。因此，实验室里要密封保存NaOH。 ②腐蚀性：NaOH有强烈的腐蚀性，能溶解有机物。若不幸将碱液沾到皮肤或衣服上，要用大量的水清洗，再涂上硼酸溶液。Ca(OH)2的腐蚀性弱于NaOH。 ③保存特点：盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞封口。由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起。氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素等，故也不能选木塞。 二、氢氧化钙的特性实验 石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分都是氢氧化钙。 检测氢氧化钙的性质 实验 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 氢氧化钙溶液和盐酸、硫酸的反应 向2支试管各注人3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察现象 实验前后都为无色溶液，观察不到明显变化 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 氢氧化钙溶液和氯化铜溶液的反应 向2支试管各注人3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加碳酸钠溶液、氯化铁溶液，观察现象 滴加碳酸钙溶液的试管中产生白色沉淀；滴加氯化铁溶液的试管中产生红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2 【名师讲解】（1）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。CO2、SO2分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象。 （2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法： ①分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。 ②分别通入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。 （3）氢氧化钙的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)。发生反应的化学方程式为CaO+ H2O=== Ca