专题 1.5-1 酸和碱之间发生的反应（一）酸碱中和反应-2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.5-1 酸和碱之间发生的反应（一）酸碱中和反应 目 录 1 2 4 5 【基础巩固练】 5 【发散思维练】 7 【核心素养练】 12 【中考提分练】 15 1.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如： HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O 【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O. ②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显（无沉淀、气体产生，也无颜色变化）。所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。 2.【实验探究】酸和碱反应 实验：在2支分别盛有3 mL氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里滴入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。然后用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上会留有白色固体。 问题：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 氢氧化钠与盐酸或硫酸发生反应了吗？ 归纳：酚酞在实验中起指示作用，酚酞溶液从红色变为无色说明溶液由碱性变为中性或酸性，由此可以判断氢氧化钠与盐酸或硫酸发生了反应，都生成了盐和水，化学方程式分别是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 继续探究：用什么办法能够知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？？ 归纳：利用酸和碱的化学性质设计实验方案。 方法一：向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。 方法二：向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，若显红色说明碱过量；若显无色说明酸过量或恰好完全反应。 方法三：向反应后的溶液中加入蓝色硫酸铜溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。 方法四：向反应后的溶液中加入金属铁，若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱过量或恰好完全反应。 1.中和反应的实质 盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。 由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O（如图丙所示）。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl（如图丙所示）、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应： H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2.中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。 处理工厂的废水 ①用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 用于医药 ①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒. 调节溶液的酸碱性 在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 【常考1】知道酸和碱之间能发生反