1.3.3 氧化还原反应的应用-【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件（人教版2019必修第一册）

人教版必修第一册 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高一化学同步优质课件 人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.3 氧化还原反应的应用 网 科 学 核心素养发展目标 1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。 2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。 3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 氧化性：物质得电子的能力（或性质），氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子的能力（或性质），还原剂具有还原性。 【学习任务一】物质的氧化性和还原性 1、概念 失电子越容易还原性越强 2、物质氧化性、还原性判断 宏观辨识——根据元素的化合价进行判断 【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系 氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得失电子的难易程度 物质得电子越容易氧化性越强 KMnO4与KI的反应 +7 0 +4 +2 Mn KMnO4→Mn +7 +2 作氧化剂 具有氧化性 I +5 +1 +7 -1 0 +3 KI→I2 -1 0 作还原剂 具有还原性 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 硫元素（S）： -2 0 +4 +6 ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 元素处于最高价： 只有氧化性， 元素处于最低价： 只有还原性， 元素处于中间价态： 既有氧化性，又有还原性。 【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。 练习1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有还原性是 。 Fe2+、S、C S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ 【注意】根据物质中