培优提高讲义（六）：常见的碱（2）【word，含答案】---2021—2022学年浙教版九上科学

一、碱的通性 （1）碱的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物发生反应 2NaOH＋CO2===Na2CO3+H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓+H2O (CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体) （3）碱能与氯化铁、氯化铜等物质发生反应 3NaOH＋FeCl3===3NaCl+ Fe(OH)3↓ (生成红褐色沉淀) 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓ (生成蓝色絮状沉淀) 二、碱的个性 （1） 氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、苛性钠。 ①易潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。利用潮解这个性质，氢氧化钠可以用做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂。 ②极易溶于水，放出大量的热。 ③氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 （2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗称消石灰、熟石灰。 ①工业用Ca(OH)2砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙。 ②农业上用熟石灰降低土壤酸性和配制农药“波尔多液”。 ③熟石灰还可以用来制造氢氧化钠和漂白粉。 三、区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2 溶液； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。 例1、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 例2、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 例3、结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答