第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》 第1章 化学反应的热效应 第1节 反应热 第2课时 一、反应热 焓变 （二）焓与焓变 1、相关概念及其关系 物理量 含义 符号 注意事项 内能 体系内物质的各种能量的 。 受温度、 和 等影响，不可测量。 焓 与物质 有关的物理量。 不可测量。 焓变 与 的焓值差，单位是 。 两者在一定条件下相等，可通过测量反应热判断焓的变化，见下面【深刻理解】。 反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。 2、从宏观角度认识反应热 （1） 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。 ①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓 ，ΔH为 值，即ΔH 0。 ②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓 ，ΔH为 值，即ΔH 0。 （2）化学反应中焓的变化示意图 （3）计算公式：ΔH= 〔用H(生成物)和H(反成物)表示〕。 【深刻理解】焓变和反应热的关系 反应热 焓变 含义 在等温条件下，化学反应中放出或吸收的热量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 二者 的相 互联系 化学研究表明，对于在等压条件（如敞口容器中）下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就为焓变，因此常用ΔH表示反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。 举例 在25 ℃、101 kPa下，1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，则该反应的ΔH＝ 。 3、从微观角度认识反应热的实质 （1）化学键 和 时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 以25 ℃，101 kPa下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化为例，填写下表中的空白。 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl—Cl 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ kJ·mol－1 【拓展延伸】键能：形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，单位：kJ/mol。 在25℃和101kPa的条件下，1molH2中含有 H—H键，使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ热量；由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ热量。 通过分析数据可以发现：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 ，这个能量就是H—H键的键能，即H2的键能为436 kJ/mol。 （2）从化学键角度认识反应过程中的能量变化 上述反应过程表示该反应为放热反应，其中： ①E1表示反应物 吸收的总热量， ②E2表示生成物 放出的总热量， ③E1与E2的差值表示 。 （3）计算公式：ΔH＝ （用E反应物的总键能和E生成物的总键能表示）。 【预习检验】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）所有的化学反应都伴有能量的变化( ) （2）化学反应中的能量变化都表现为热量变化( ) （3）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应( ) （4）反应的热效应等于焓变，所以用△H表示反应热( ) （5）同温同压下，1mol H2在光照和点燃条件下与Cl2反应放出的热量不同( ) （6）在一个