课题2.3 氧气的制取-【名校同步】2021-2022学年九年级化学上册精品课件（人教版）

第一课时 氧气的制取 使用时请删掉此页 说明：此课件共3个课时和鉴别题、多功能瓶微专题，附带1个视频资源,建议教师使用WPS编辑效果更佳。 1.高锰酸钾制取氧气视频 2.高锰酸钾制氧气的注意事项 潜水员需要携带供氧装置 液态氧用作火箭的助燃剂 炼钢需要氧气 高压氧舱治疗气体中毒患者 利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气 一、工业制法 空气 压缩 降温 升温 氮 气（沸点-196℃） 液态氧（沸点-183℃） 液态氧 液态空气 除去二氧化碳 干燥 （物理变化） 液氧液氮 二、实验室制氧气 过氧化氢　　 　　水 ＋ 氧气 二氧化锰 氯酸钾　　 　　 氯化钾 ＋ 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾　　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 H2O2 H2O + O2 MnO2 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 三、分解反应 由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 特点：一分多 表达式: A → B + C + ...... （属于基本反应类型） （1） 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 指出下列反应各属于什么反应类型？ （2）C+O2 CO2 点燃 （3）石蜡+O2 H2O + CO2 点燃 （4）S+O2 SO2 点燃 （5）水 氢气 + 氧气 通电 化合反应： 分解反应： （2） （4） （1） （5） 药品：过氧化氢H2O2 （俗名为双氧水）、二氧化锰 H2O2 常温下：能产生氧气，很缓慢，很少 常温加入少量二氧化锰：快速产生氧气 再加入过氧化氢：再次快速产生氧气 不断加入过氧化氢：不断的产生氧气 MnO2用不完 始终能加快反应 MnO2作用的探究 质量不变 化学性质不变 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂（触媒）。催化剂在反应里起催化作用。 注意： 1.改变包括加快和减慢； 2.催化剂不能增加产物的质量； 3.MnO2不能做所有反应的催化剂；同一反应可以有多种催化剂。 4. MnO2不是只做催化剂； 5.要证明一种物质是催化剂必须证明“一变”和“两不变”。 催化剂 1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 能加快反应速率的物质就是催化剂 B. 在反应前后质量不变，物质的性质也不改变 C. 制氧气时若加了催化剂就能增加氧气的质量 D. 二氧化锰能加快所有反应的速率 E. 要验证一种物质是否为催化剂，既要证明它能改变反应速率又要证明在反应前后其质量与化学性质没有改变。 F. 过氧化氢不加催化剂二氧化锰就不能得到氧气。 E 2.同时加热下列各组物质，最易放出氧气的一组是( ) A. 纯净的氯酸钾 B. 混有高锰酸钾的氯酸钾 C. 纯净的二氧化锰 D. 混有锰酸钾的氯酸钾 B 谢谢大家！ 15 第二课时 氧气的制取 实验室制氧气 过氧化氢　　 　　水 ＋ 氧气 二氧化锰 氯酸钾　　 　　 氯化钾 ＋ 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾　　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 H2O2 H2O + O2 MnO2 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 实验室制取气体： 1、发生装置的选择： 固体 液体 固体 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 △ H2O2 H2O+O2 MnO2 固体 反应条件：常温（不加热) 反应条件：加热 发生装置有超链接 固固加热型装置 固液常温型装置 思考：我们在选择发生装置时考虑了哪些因素？ ★ ★ ★选择发生装置时要考虑反应物的状态和反应的条件两个因素 排水法 导气管 水槽 集气瓶 向上排空气法 向下排空气法 收集不溶于水且不与水反应的气体 收集密度大于空气且不与空气反应的气体 收集密度小于空气且不与空气反应的气体 排水法（较纯净） 排空气法（较干燥） 2、收集装置的选择： 1.实验室常用：固体氯化铵与固体消石灰在加热时发生反应制取气体氨气。 已知：氨气的密度比空气小，极易