第2章第2节课时2　离子反应2021-2022学年高一化学（鲁科版2019必修第一册）学案

课时2　离子反应 课标解读 课标要求 素养要求 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 1.宏观辨识与微观探析:通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用,体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。 2.证据推理与模型认知:能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生,写出离子方程式。 3.科学探究与创新意识:能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。 4.科学态度与社会责任:能依据实际条件并运用所学的离子反应知识和方法解决生产中简单的化学问题,在实践中逐步形成环境保护等观念。 知识点一　离子反应的含义 1.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 实验 操作 实验 现象 随着稀硫酸的滴入,电导率:读数先①　减小　后②　增大　;  溶液:出现③　白色沉淀　,溶液的颜色由红色变浅,直至④　无色　  解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的⑤　H+与OH-　结合生成难电离的水、⑥　Ba2+与S　结合生成硫酸钡沉淀,导致溶液中离子浓度的⑦　降低　  2.离子反应 (1)概念:在溶液中有⑧　离子　参加的化学反应。  (2)实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 想一想　发生离子反应时,溶液中的离子浓度一定会减小吗? 答案　不一定,发生离子反应时并不是所有的离子浓度都减小,只是某些离子浓度减小。 知识点二　离子方程式 1.表示:离子反应可以用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为①　H++OH- H2O　。  2.书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 3.意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示②　同一类型　的化学反应。  想一想　你能说出离子方程式和化学方程式的区别吗? 答案　离子方程式可以表示一类化学反应,化学方程式只能表示一个具体的化学反应;离子方程式能揭示化学反应的本质,化学方程式不能揭示化学反应的本质。 知识点三　离子反应的应用 1.离子检验 离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液,产生①　白色沉淀　,再加稀硝酸沉淀②　不溶解　  Cl-+