精品解析：黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

黑龙江省铁人中学2021-2022学年高二上学期开学验收考试 化学试题 试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题，共54分。) 1. 如图1、2分别表示生成HCl和生成N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，下列有关说法错误的是 A. 图1中，步骤Ⅰ吸收热量，步骤Ⅱ放出热量 B. 由图2可以看出化学反应中物质能量变化的大小与物质的状态有关 C. 化学键的断裂是化学反应发生能量变化的主要原因 D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。 A. ①②⑤ B. ②④ C. ②⑤ D. ③ ⑥ 3. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2－2e－+2OH－=2H2O D. 装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 4. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B. ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C. CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D. H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 5. 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 A. 先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 B. 只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 C. 只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 D. 铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2 6. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是 A. 以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875 mol/(L·min) B. 该反应方程式中，x=2 C. 6min时，转化了的A占起始A的25% D. 6min时，C的物质的量分数为 7. 在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A. K3＜K2=K1 B. 实验Ⅱ可能压缩体积 C. 实验Ⅰ达平衡后容器内压强是实验Ⅲ的 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡正向移动 8. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 A. X电极与铁电极相连接 B. 当N电极消耗0.75mol气体时，则铁电极质量增加48g C. 乙装置中溶液的颜色不会变浅 D. M电极反应式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+ 9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g) ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq)＋H2SO4