必过14 物质的量浓度（讲+练）-2021-2022学年高一化学同步教材知识专项讲练（人教2019必修第一册）

必过14 物质的量浓度 知识点一　物质的量浓度的概念 1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的______________。 2．表达式：______________。 3．单位：_______ (或 mol/L)。 【易错警示】 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算式 cB＝ S＝×100g 单位 mol·L－1 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 (1)天平：使用分析天平或_______天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：_______、_______和______________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于______________的溶液 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 【易错警示】容量瓶的使用注意事项 (1)第一步操作：查漏 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (2)容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。 (3)选择容量瓶的原则。 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)配制过程示意图： (2) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_______ mol，则m(NaCl)＝_______ g。 ②称量：用托盘天平称取_______ g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用_______引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_______次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_______时，改用_______滴加蒸馏水至_____________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 【易错警示】 (1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制； (2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位； (3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； (4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。 知识点三　物质的量浓度的相关计算 1．物质的量浓度的简单计算：c＝_______。 2．溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的_______或______________不变：m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。 3．溶液混合的计算：混合前后溶质的_______或______________不变：m1w1＋m2w2＝m混w混或c1V1＋c2V2＝c混V混。 4．物质的量浓度、质量分数之间的换算：c＝______________ mol·L－1。 【易错警示】气体溶于水后物质的