专题 1.3-1 常见的酸（一）盐酸-2021-2022学年九年级科学上册同步学习精讲精练（浙教版）

第1章　物质及其变化 1.3-1常见的酸（一）盐酸 目 录 1 3 3 5 【基础巩固练】 5 【发散思维练】 8 【核心素养练】 11 【中考提分练】 13 一、浓盐酸 1．盐酸是HCl气体的水溶液，学名氢氯酸，纯净的盐酸是混合物。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小，溶质的质量分数减小。浓盐酸须密封保存。 3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显黄色。 4．HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加AgNO3试剂再加入HNO3来检验Cl－的存在与否。 【名师讲解】①思考：检验Cl-时为什么要加稀HNO3？ 因为CO与AgNO3溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3生成，但该沉淀溶于稀硝酸，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去溶液中CO等杂质离子。 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，会观察到瓶口出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 二、稀盐酸的化学性质 1．稀盐酸不具有挥发性。稀盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。 盐酸+盐（某些）→新酸+新盐 <实验>鸡蛋壳与盐酸反应 （1）实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着的火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 检验CO的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 3．与金属氧化物的反应。 盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水 <实验>盐酸根生锈的铁钉反应 （1）实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并震荡后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。 （2）反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 (Fe3＋在溶液中显示的颜色)。 应用：稀盐酸除铁锈。 <实验>盐酸与氧化铜反应 （1）实验现象：将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中:微微加热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 4．与某些金属的反应。 盐酸+金属（某些）→盐+氢气 <实验>在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ （1）建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）. （2）设计实验：取两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两只试管中各倒入少量稀盐酸，观察两只试管中是否产生气泡。 （3）实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡。 （4）实验结论：气体是盐酸与铁反应生成的 （5）反应的化学方程式：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (Fe在置换反应中的化合价表现为＋2价；溶液为浅绿色；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。) 【特别警示】①铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁（Fe2+），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁（Fe3+），溶液呈黄色，两者不能混淆。②铁制品在除锈时，不能长时间浸在酸中，因为铁锈被除去后，酸能与金属铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。 盐酸、硫酸溶液的检验 利用酸碱指示剂和pH试纸能检验出盐酸、硫酸等酸性溶液，但不能检验出具体是哪种酸。鉴别盐酸和硫酸要检验其酸根部分，即检验Cl-和SO. 【拓展】①锌与稀硫酸的反应用于实验室制取氢气。 ②氧化铁和稀盐酸或稀硫酸的反应常用于工业除铁锈。 ③应用氢氧化铝和稀盐酸的反应，常用含氢氧化铝的药物（胃舒平）中和过多的胃酸。 ④氢氧化钙和稀硫酸的反应，常用于农业上用熟石灰改良酸性土壤。 ⑤硝酸银溶液和盐酸的反应，常用于Cl-的检验。 ⑥氯化钡溶液和稀硫酸的反应，常用于SO的检验。 ⑦碳酸钙与盐酸的反应，常用于CO的检验。 【常考】盐酸的性质 【例1】在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ） 【答案】A 【解析】慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加。 【例2】用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe2O3)，盐酸中主要有H2O、H+、Cl-。某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化