第2章第二节第2課时《离子反应》课件（17张ppt）+教案+习题2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2.2　离子反应教学设计 发展目标 体系构建 1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。 2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。 重点：1、离子反应实质的微观理解，形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法。 2、 离子反应方程式的书写 教学过程： 一、创设情境导入：由钡餐的知识引入新课并引起思考：为什么钡餐的成分是硫酸钡而不是碳酸钡？ 二、教材中的演示实验得出离子反应的概念和实质 活动探究一 探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入， (1)电流表指针偏转角度先 后 (2)溶液：出现 ，溶液颜色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成难电离的水、 结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的 得到离子反应 (1)概念：在溶液中有 参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 三、学生实验：让学生的课堂参与度进一步增加，进一步拉近实验现象到“我”，“我”与化学原理的距离。 活动探究二 实验目的：探究复分解反应中离子浓度的变化 实验用品：0.2mol/L硫酸，0.3mol/L NaOH ,0.2mol/L Na2CO3,0.2mol/L CuSO40.3mol/L HCl 0.2mol/L BaCl2小试管 胶头滴管 实验原理：酸、碱和盐在溶液中发生复分解反应时会生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（水）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子浓度的降低。 实验步骤、现象及结论 步骤 现象 化学方程式 参与反应的离子及其浓度改变 1、向NaOH 溶液中滴加稀H2SO4 2、向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 3、向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 小结：复分解反应都属于离子反应，其发生条件是：生成 、 、 。 四、离子方程式的书写：介绍两种方法书写离子方程式。 离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2.离子方程式的书写： ①写出化学反应方程式 ①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②改写化学方程式 ②Cl2+2Na++2OH-=Na++Cl-+Na++ClO-+H2O ③删去未参与反应的离子符号 ③Cl2 +2OH-= Cl- +ClO-+H2O ④检查离子方程式是否配平 ④质量守恒，电荷守恒 ⑤呈现规范准确的离子方程式 ⑤Cl2 +2OH-= Cl- +ClO-+H2O 五、交流研讨，练习离子方程式的书写并得出“离子反应方程式表示一类反应，并揭示了此类反应的实质”这个结论。 写出下列离子反应方程式 （1）NaOH溶液与稀硫酸 (2)KOH溶液与稀盐酸 (3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液 (5)碳酸钙与稀盐酸 小结：离 子 方 程 式 所 表 示 的 不 仅 仅 是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 六、当堂练习：以习题的形式帮助学生巩固离子反应方程式的书写。 七、总结：将重点知识再理顺。 一、离子反应的概念： 实质： 二、离子反应方程式的书写 八、巩固练习：通过此环节检测学习效果，并发现学生学习过程中存在的问题。 1．下列反应中，属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是(　　) A．Na2CO3溶液与稀盐酸 B．CuSO4溶液与BaCl2溶液 C．H2SO4溶液与NaCl溶液 D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Na放入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑ C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag D．Ba(OH)2与