第4讲 溶液的配制和计算——2021-2022学年浙教版八年级上学期科学

第四讲 溶液的配制及计算 知识与技能：掌握溶液配制的基本方法，掌握物质分离的几种方式； 习惯与方法：通过溶液的配制误差分析，让学生养成良好的实验习惯； 思维与素养：培养学生对实验误差分析的能力，实验操作的动手能力，形成良好的实验素养。 知识点一、溶解度及溶解度曲线 1.在_________________下，某（固体）物质在_____________溶剂中达到___________时所溶解 的___________为该物质在这种溶剂里的溶解度. 2.“20℃时，食盐的溶解度是36g”是指______________________或___________________________. 3.溶解性等级：根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性分成四个等级. 20℃时的溶解度 ＜0.01g 0.01～1g 1～10g ＞10g 溶解性等级 4.影响固体物质溶解度的因素主要从__________、__________的性质，以及外因___________等 方面考虑.大部分固体的溶解度随温度的升高而____________，如硝酸钾；个别固体的溶解度 随温度的升高而___________，如氢氧化钙；有些固体的溶解度随温度变化不显著，如氯化钠。 5.气体溶解性：气压一定时，气体溶解性随温度的升高而____________；温度一定时，气体溶解 性随气压的增大而______.烧开水时发现，水还没有开就有气泡冒出，原因是_______________。 6.溶解度的表示方法 （1）列表法：如硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 （2）曲线法 几种固体的溶解曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 7.溶解度的计算：由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度(S) 跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： = 或 = 根据上述关系式，可以进行与溶解度有关的计算.计算时还应注意格式的规范化. 知识点二、溶液的配制及误差分析 1.溶质的质量分数(ω)：ω=×100%=×100% 溶液中溶质的质量：m质=m质×ω 溶液的质量：m液= 2.一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度（S）的关系：ω=×100%或S= 3.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g. （1）实验器材：_____________、_____________、药匙、胶头滴管、玻璃棒、烧杯. （2）实验步骤： ①计算：配制此溶液需要氯化钠__________g,水_________ml. ②__________：用___________称取所需的氯化钠，放入烧杯中.用_______量取所需的水. ③_____________：将用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用_____________搅拌.待 氯化钠完全溶解，20%的氯化钠溶液就配好了. ④装瓶贴签：把配好的溶液立即装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签. （3）误差分析： ①所配制溶液溶质的质量分数偏小的原因是： a. 称量时，药品和砝码位置颠倒了，且使用了游码； b. 量水时，仰视量筒读数； c. 烧杯内原有水； d.固体药品中含有杂质. ②所配制溶液溶质的质量分数偏大的原因是： a. 称量时，所用砝码生锈或沾有油污； b. 量水时，俯视量筒读数； c. 量取的水未全部倒入烧杯中. 4.溶液的稀释：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量 （2021·浙江九年级专题练习）50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是（　　） A．溶质质量相同 B．都会变浑浊 C．溶质质量分数相同 D．溶质的溶解度相同 【答案】C （2021·台州市书生中学）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（　　） A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃ 时，该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 【答案】B 【详解】 A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g 的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，故错误。 B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故正确。 C、溶液丙