第二章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 学业要求解读 活动探究建议 1.通过物质的量，借助摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积把物质的宏观量与构成它们的微观粒子数量联系起来。 2.掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等各物理量之间的关系在化学计算中的应用。 通过实例充分理解物质的量的桥梁作用，发展宏观辨识微观解析的学科核心素养。 学习任务一　物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 eq \a\vs4\al() (1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。 (2)某粒子的物质的量，用“n(粒子符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 (3)物质的量是一个专有名词，是一个整体。不能按字面意思理解成物质的质量或物质的数量，也不能写成物质量等。 (2)物质的量的单位——摩尔(mol) ①摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本单位——千克等。 ②摩尔的基准规定： 如果在一定量的粒子集合体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相等，该粒子的物质的量就是1 mol。 eq \a\vs4\al() (1)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：1 mol H、1 mol H2或1 mol H＋都正确；但1 mol氢因为未指明微观粒子种类而错误。 (2)根据摩尔的基准规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数就是1 mol，即摩尔这个单位是以0.012 kg 12C中所含碳原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含粒子数目的多少。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 ①阿伏加德罗常数的符号是NA，单位是mol－1。 ②阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，在实际计算中通常采用其近似值：6.02×1023mol－1。 (2)物质的量n、粒子数N、阿伏加德罗常数NA三者之间的关系：n＝。 　NA与6.02×1023有什么区别？ 提示：NA是阿伏加德罗常数的符号，其含义为1 mol粒子的集合体，而6.02×1023只是它的近似值。 　1 mol OH－中含有多少个原子？多少个质子？多少个电子？ 提示：1个OH－中含有1个氢原子和1个氧原子，即共含有2个原子。则1 mol OH－中含有2 mol原子，即2×6.02×1023个原子。同理，1 mol OH－中含有9×6.02×1023个质子，含有10×6.02×1023个电子。 物质的量相关概念的理解 概念 注意事项 物质的量 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减；不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。例如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示一摩尔氢分子，1 mol H表示一摩尔氢原子，1 mol H＋表示一摩尔氢离子；而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称 (4)集体化：粒子个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数或分数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O 摩尔 (1)摩尔不是基本物理量，摩尔只是物质的量这一基本物理量的单位 (2)“mol”只是物质的量的单位，描述微观粒子应该用物质的量，而不是摩尔 (3)用物质的量计量物质时，即用“mol”描述物质多少时，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol氧” 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)是一个物理量，单位是mol－1 (3)NA的值是一个实验值，现阶段常取6.02×1023 　(源于教材P50图2－19、图2－20)下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 14C中含有约6.02×1023个14C C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 D．1 mol H含有6.02×1023个质子 【解析】　1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.01