第二章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第3课时　物质的量浓度 学业要求解读 活动探究建议 1.通过一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量物质的量在实验中的应用，定量研究实验的思路与方法。 2.进一步加强物质的量与其他物理量之间的联系。 1.查阅资料明确容量瓶的规格和用途。 2.实验：配制一定体积物质的量浓度的溶液。体会定量实验的设计与操作。 学习任务一　物质的量浓度概念与计算 物质的量浓度 　 【注意】　(1)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 (2)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过该溶液的密度计算求得。 (3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 　正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在3.61～6.11 mmol·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常吗？ 提示：不正常。1.8 mg葡萄糖的物质的量为0.01 mmol，血液中葡萄糖的物质的量浓度为＝10 mmol·L－1，大于6.11 mmol·L－1，不正常。 1．计算的基本公式：c＝＝ 其中n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1) (2)推导方法。 设溶液体积为1 L，则 cB＝＝ ＝ mol·L－1。 4．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1 ＋c2·V2＝c(混)·V(混) 　(源于教材P57T6)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1 [思路点拨]　解答本题应注意以下两点：(1)明确本题应用公式cB＝计算。(2)明确溶液的稀释定律：c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)。 【解析】　该H2SO4的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A项错误；该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确；磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol－1，与硫酸的相同，C项正确；根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 mol·L－1＝0.062 5 L×18.4 mol·L－1，D项正确。 【答案】　A 【拓展思考】 (1)将HCl溶于水中配成100 mL溶液，若得到与D项浓度相同的溶液，则需要标准状况下________L HCl。 提示：10.304。根据n＝cV可得n(HCl)＝0.1 L×4.6 mol·L－1＝0.46 mol，V＝n×22.4 L·mol－1，所以V(HCl)＝0.46 mol×22.4 L·mol－1＝10.304 L。 (2)100 mL该硫酸中含有________mol H2SO4。 提示：1.84。该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，所以100 mL该硫酸中含有0.1 L×18.4 mol·L－1＝1.84 mol硫酸。 1．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是(　　) A．所得溶液的体积为 mL B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．所得溶液的溶解度S＝ D．所得溶液中溶质的质量分数w＝ 解析：选B。A项，V＝，正确。＝，正确；D项，可假定溶液为1 L，则w＝可知S＝ mL，正确；B项，溶液中不存在HCl分子，存在Cl－、H＋，错误；C项，根据w＝＝＝ 2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2