第一章 第2节 第2课时 离子反应-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第2课时　离子反应 学业要求解读 活动探究建议 1.通过实验探究微观分析，了解离子反应发生的条件。 2.结合离子方程式表述离子反应，进一步加强电荷守恒，原子守恒等守恒观。 3.了解常见离子的检验方法及离子反应的应用，基于电解质电离和离子反应知识，分析形成溶液体系的基本思路。 1.查阅资料了解用离子反应的观点分析电解质在溶液中的反应。 2.实验：Na2SO4与BaCl2溶液反应。从宏观、微观、符号三方面认识离子反应。 学习任务一　探究离子反应发生的条件 1．概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．实验探究 实验操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 实验现象 有白色沉淀生成 混合前两种溶液中的离子 Ba2＋、Cl－、Na＋、SO 混合后溶液中的离子 Na＋、Cl－ 化学反应方程式 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 微观角度分析反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐复分解反应 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 这类离子反应发生的条件是： ①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如生成H2O等。 只要具备上述条件中的任意一个，离子反应即可发生。 以上可表示为如下关系： (2)有离子参加的置换反应 如Zn与稀硫酸的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 　　污水治理任重道远。处理污水有很多方法，其中化学法是加入化学物质与污水中有害物质发生化学反应的转化过程。常用到复分解反应，可以利用中和反应调节溶液的酸碱性，利用沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。 (1)复分解反应发生的条件有哪些？ (2)沉淀反应中溶液中的离子的浓度如何变化？ 提示：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水；沉淀反应中一定有离子的浓度减小。 　生活中常用醋酸除水垢，你知道其中的原理吗？ 提示：水垢的主要成分是CaCO3，加入醋酸发生复分解反应，由不溶性的固体转化成可溶性盐，从而除去水垢。 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应 (1)离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 (2)离子共存判断的“三种类型” ①离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。 ②离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 ③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。 　(源于教材P19T4)常温下，下列各组离子一定能大量共存的一组是(　　) A．含有NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．含有Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ [思路点拨]　解答本题需注意以下两点：(1)离子之间若发生反应，则不能大量共存。(2)离子发生反应的条件是生成沉淀、气体或水。 【解析】　A．NaOH溶液中含大量的Na＋、OH－，它们与K＋、SO可与Ba2＋反应生成碳酸钡沉淀，故不能大量共存；D.Mg2＋与OH－可结合成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。，CO均不反应，能大量共存；B.Cu2＋和OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，所以不能大量共存；C.Na2CO3溶液中含大量的Na＋、CO、CO 【答案】　A 1．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．H＋、SO、K＋、OH－ B．H＋、Ba2＋、NO、SO C．K＋、Cl－、CO、Na＋ D．Ca2＋、NO、Na＋、CO 解析：选C。A项中H＋和OH－不能大量共存，生成H2O；B项中Ba2＋和SO不能大量共存，生成CaCO3沉淀。不能大量共存，生成BaSO4沉淀；C项中四种离子不反应，可大量共存；D项中Ca2＋和CO 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 解析：选D。A项中Mg2＋、H＋与OH－不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O；B项中Ba2＋与CO可反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存；D项中各离子间均不发生反应，可大量共存。可反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项中H＋与CO 学习任务二　离子方程式 离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例： (3)意义