第一章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 学业要求解读 活动探究建议 1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。 2.通过氧化还原反应本质的认识过程、初步建立氧化还原反应的认识模型。 3.宏观、微观、符号(电子转移)表征氧化还原反应。 1.查阅资料、讨论、交流对氧化还原反应从物质→元素→电子转移逐步认识。 2.交流、点评、强化对氧化还原反应概念的理解。 学习任务一　认识理解氧化还原反应 1．从得氧失氧角度认识氧化还原反应 结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 【注意】　(1)氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生。 (2)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应具有局限性，是片面的。 2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应： 结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。 eq \a\vs4\al() (1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 (2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 (3)化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。 　如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 提示：氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化，只要有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。 　古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，思考下列诗句是否都涉及氧化还原反应？ ①野火烧不尽，春风吹又生。 ②粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 ③春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 提示：②不涉及。“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”实质是碳酸钙的分解与氧化钙和水的反应，都没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。 　判断下列反应是否属于氧化还原反应。(填“是”或“否”) (1)2Na＋Cl22NaCl(　　) (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(　　) (3)2HgO2Hg＋O2↑(　　) (4)NH4NO3N2O↑＋2H2O(　　) (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2(　　) (6)3Fe＋2O2Fe3O4(　　) (7)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(　　) (8)CaCO3CaO＋CO2↑(　　) 解析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。(1)Na元素化合价从0变为＋1，Cl元素化合价从0变为－1，属于氧化还原反应；(2)Fe元素化合价从0变为＋2，Cu元素化合价从＋2变为0，属于氧化还原反应；(3)Hg元素化合价从＋2变为0，O元素化合价从－2变为0，属于氧化还原反应；(4) NH中N元素化合价分别为－3、＋5，N2O中N元素化合价为＋1，属于氧化还原反应；、NO (6)Fe元素化合价从0变为＋，O元素化合价从0变为－2，属于氧化还原反应。而(5)(7)(8)反应中均没有元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应。 答案：(1)是　(2)是　(3)是　(4)是　(5)否　(6)是　(7)否　(8)否 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)有电子得失的反应： ①电子得失的分析 NaCl的形成过程　　　　 ②从电子得失的角度分析氧化反应和还原反应 ③结论：在氧化还原反应过程中，元素的原子有电子的得失。 (2)有电子对偏移的反应： ①氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。 ②氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。 ③结论：在氧化还原反应过程中，元素的原子间有共用电子对的偏移。 4．氧化还原反应的特征(或表现形式)和本质 特征(宏观) 本质(微观) 元素化合价升降 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 　　一种元素被氧化是否另一种元素一定被还原？ 提示：不一定，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。＋Hl2＋H2O((H 　　在日常的生活中，食物腐败变酸、土豆切片变色、铁锅生锈等是否涉及氧化还原反应？试简单说明原因或现象。 提示：食物腐败变酸是食物中的糖被氧化为酸；土豆切片变色是淀粉被氧化；铁锅生锈是铁被氧化成红棕色的氧化铁。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应的实例 结论 化合反应A＋B===AB 2H2＋O22H2O CaO＋H2O=== Ca(OH)2 ①化合反应不一定是氧化还原反应；②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 分解反应AB===A＋B 2KClO32KCl＋3O2↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ①分解反应不一定是氧化还原反应；②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应