第一章 物质及其变化 章末总结-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

章末总结 专题一　溶液所含离子的综合推断 1．该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断含有的其他离子→最后确定可能含有的离子。 【注意】　(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、MnO)。、Cr2O、CrO (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 　(源于教材P30T8、T13)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO中的某一种。、Cl－、CO、SO (1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，C溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是 A________、B________、C________、D________。 [破题思路] →→→ 【解析】　根据离子共存的知识：Ag＋只能与NO只能与Na＋共存，继而可推出如下组合：共存、CO 根据(1)中的实验现象，结合上面组合，知C为CuSO4；根据(2)中的实验现象，结合上面组合，知B为AgNO3、D为Na2CO3；最后确定A为BaCl2。 【答案】　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3 【命题探源】 核心素养 考查途径 素养水平 变化观念与平衡思想 通过对离子之间能否共存的分析，推断考查学生对离子反应发生条件、离子反应本质的深刻理解。 水平2 证据推理与模型认知 水平2 1．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色； ②乙处河水有红褐色沉淀； ③丙处河水由浑浊变澄清； ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 请推断： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)在M处取出的河水中，肯定大量含有的离子是____________。 解析：甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2；乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂排出的废液中含FeCl3；丙处河水由浑浊变澄清，说明丙厂排出的废液中含HCl，盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清；丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁厂排出的废液中含碳酸钠，丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，最后在丁的下游M处含有CaCl2、NaCl、FeCl3、盐酸等，故小河M处含有的离子是Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。 答案：(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (2)Na＋、Fe3＋、Ca2＋、H＋、Cl－ 专题二　氧化还原反应的规律及应用 1．守恒规律 在氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失，并且化合价升高的总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 【应用】　氧化还原反应方程式的配平及有关计算。 2．价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。在某一反应中可能呈现一种性质，也可能两种性质均呈现，如2H2O22H2O＋O2↑中，H2O2既作氧化剂又作还原剂。 【应用】　可对氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行分析和判断。 3．强弱规律 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 例如：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 氧化性：FeCl3>I2；还原性：HI>FeCl2。 【应用】　比较物质的氧化性或还原