第二单元课题3 制取氧气（第2课时）课件-2021-2022学年九年级化学人教版上册

（第2课时） 第三单元 我们周围的空气 课 题 3 制取氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 【思考抢答】 一、加热高锰酸钾制取氧气 1. 药品： 2. 原理： 固体：紫黑色 高锰酸钾 （1）检查装置气密性； （2）装药品（在试管口放一团棉花）； （3）将装置固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加热后对准药品位置加热）； （5）收集气体（排水法：待气泡连续均匀冒出再收集）； （6）实验结束后先将导管撤离出水槽； （7）最后熄灭酒精灯。 一、加热高锰酸钾制取氧气： 【思考抢答】 3. 操作步骤： 建议操作步骤（用排水法收集） 1 、查(连接装置，检查装置气密性) 2 、装(装药品在试管中,管口放一团棉花，塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集氧气的集气瓶等） 4 、点(点燃酒精灯加热药品，注意先均匀加热) 5 、收(收集气体) 6 、离(导管撤离出水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 二、加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。 （白色固体） （黑色粉末状固体） 1. 药品： 2. 原理： 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾 没有棉花团 有棉花团 （同高锰酸钾） 查、装、定、点、收、移、熄 二、加热氯酸钾制取氧气 3. 装置： 4. 步骤： 二、加热氯酸钾制取氧气 三、常温分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。 1. 药品： 2. 原理： （无色液体） 过氧化氢 二氧化锰 （黑色粉末状固体） ①长颈漏斗下端管口伸入液面以下 防止气体从下端管口逸出（液封）。 ②导管略露出橡皮塞即可 便于气体的导出。 长颈漏斗 锥形瓶 三、常温分解过氧化氢制取氧气 3. 装置： （1）组装仪器并检查气密性 （2）装药品 （3）收集氧气 （先装二氧化锰，再加过氧化氢溶液） 夹紧弹簧夹 ，向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不变，则气密性良好。 三、常温分解过氧化氢制取氧气 4. 步骤： 三、常温分解过氧化氢制取氧气 在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂 。 一 变： 两不变： 改变化学反应速率 本身的质量和化学性质都不变化 催化剂在化学反应中所起的作用。 四、催化剂 1. 定义： 2. 特点： 3. 催化作用： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 1. 定义：　 2. 特点：　 由 反应物生成 其他物质反应。 一变多 4. 属于化学反应基本类型。 一种 两种或两种以上 3. 表达式：A→B+C+D+...... 五、分解反应 六、氧气的工业制法 2. 原理：　 3. 过程：　 空气　 降温　 加压　 液态空气　 氮气　 主要为液态氧　 蒸发　 -196℃　 储存在蓝色钢瓶中　 物理变化 利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同，氮气先从液态变成气态被蒸发出来，余下的主要是液氧。 1. 原料：　 空气　 分离液态空气法 4. 方法：　 六、氧气的工业制法 1、实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ） A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④ A 【课堂训练】 2、下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A．二氧化锰只能作催化剂 B．催化剂在反应前后的质量和性质不变 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率 D．过氧化氢加入二氧化锰后会产生更多的氧气 C 【课堂训练】 3、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ） A．加热高锰酸钾 B．过氧化氢和二氧化锰混合物 C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D．电解水 B 【课堂训练】 （2021福建）下列装置常用于实验室制取气体。 （1）仪器①的名称是