必过04 离子反应（讲+练）-2021-2022学年高一化学同步教材知识专项讲练（人教2019必修第一册）

必过04 离子反应 知识点一　离子反应及离子方程式 1．离子反应 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是_________之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的_________来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3)离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_________的化学反应，还可以表示_________的离子反应。 【易错警示】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 3．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________________________________。 知识点二　离子反应的应用 1．离子共存问题 发生复分解反应的离子不能大量共存； ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 【易错警示】警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2．离子的检验与鉴别 常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加_________酸化，再加_________溶液，现象为有_________生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加_________溶液，现象为有_________生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生_________，后沉淀溶解。 3．治理污水 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：__________________，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收_________。 一、选择题 1．(2021·南宁市英华学校高一期中)下列物质中，不能发生反应的是( ) A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 2．下列反应属于离子反应的是( ) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C反应生成CO 3．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 5．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　) 6．下列叙述正确的是(　　) A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶