1.2.2 反应热的计算（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第1章 化学反应的热效应 1.2.2 反应热的计算 一、选择题 1．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 能量变化如图所示 反应⑤： 下列说法正确的是 A．反应③使用催化剂，减小 B． C．反应④中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能 D． 【答案】B 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，反应③使用催化剂，不变，故A错误； B．根据盖斯定律，得，氢气燃烧放出热量，则，故B正确； C．由题图可知，反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误； D．根据盖斯定律可知，可以得到 ，故D错误； 2．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：① ，② ，下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知： C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol 【答案】D 【详解】A．利用盖斯定律，由可得 ，则标准状况下4.48 L(即0.2 mol)还原生成和水蒸气时，放出的热量为173.4 kJ，A项正确； B．气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B项正确； C．若均有1 mol甲烷反应，氧化产物均为，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C项正确； D．反应②中有1 mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8 mol，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误； 3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3 【答案】C 【详解】A．ΔH1表示断裂CO和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，A项正确； B．ΔH2表示断裂CO中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0，B项正确； C．由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误； D．由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D项正确； 4．已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) +O2 (g)= SiO2(s) △H= - 989.2kJ/mol，则Si-O的键能(kJ/ mol)为 A．423.3 B．460 C．832 D．920 【答案】B 【详解】依照反应热的计算公式 5．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是 A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量 B．等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示 D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【详解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错； B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l)<HCl(g)，故B错； C．由为放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示，故C正确； D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错； 6．2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知： ①CO： ②丙烷： ③正丁烷： ④异丁烷： 下列说法正确的是 A．常温常压下，正丁烷的燃烧热 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．常温下，CO的