1.2.2 反应热的计算（课件精讲）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 高中人教版新教材 选择性必修一 (2)反应热的计算 题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式。 例1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol 1016.5kJ 例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1） （s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。 题型二：利用盖斯定律求反应热 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的 质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 例3、已知： √ 例4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ① C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4 ③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca