考向12 硫及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向12 硫及其化合物 【2020北京高考真题】硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，正确；C．硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶中含有HSO ，转化过程有水参与，则HSO 在水中可电离生成H+和SO ，则硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D．根据图示转化过程中，由SO 转化为HSO ，根据图示对照，有硫氧键生成，错误；答案选D。 1、三类漂白剂的对比： 类型 原理 举例 特点 备注 氧化 型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选 择性 加合 型 与有机色质内部“生色团”结合成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选 择性 吸附 型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附 色素 2、SO2和CO2的鉴别： (1)鉴别方法。 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 高锰酸钾 溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水 (含淀粉) 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 (2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程。 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用 试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置。 3、浓硫酸的三大特性的认识： (1)浓硫酸吸水性、脱水性的区别。 (2)浓硫酸的强氧化性反应规律。 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 4、由“量变”引起的“质变”的物质大比拼： (1)浓硫酸：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。 (2)浓硝酸：金属(如Cu、Zn等)与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应均生成NO。 (3)浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止。 1、自然界中的硫： (1)物理性质。 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 (2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。 ④与NaOH溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。 硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)，但硫与汞反应生成硫化汞。 2、二氧化硫(SO2)： (1)物理性质。 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质。 按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 (3)实验室制法。 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应 Na2S