1.3 氧化还原反应 (4)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）

经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.3 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 电子守恒：电子转移数目相等； 质量守恒：反应前后原子种类和数目相等； 电荷守恒: 离子反应前后电荷总数相等。 1、配平三原则 2、配平五步骤 标变价 列变化 求总数 配系数 三、氧化还原反应方程式的配平 细检查 先用电子守恒配平氧化还原项， 再用电荷守恒配平阴阳离子(若是离子反应)， 最后用质量守恒配平其它项。 (得、失电子的最小公倍数，即转移电子数) 标变价 C+ HNO3 == CO2↑+ NO2↑+ H2O 加热 ０ +5 +4 +4 列变化 4 1 求总数 配系数 1 4 1 4 ×1 ×4 细检查 2 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O 3 6 1 3 1 3 3、配平技巧 H2S+ H2SO4（浓）= S↓+ SO2+ H2O 1 1 1 1 2 (1)正向配平法：（以氧化剂、还原剂为基准物） 适应范围：归中反应、全部氧化还原反应 全部氧化还原型 归中型 例1、 S+ NaOH(浓) — Na2S+ Na2SO3+ H2O (2)逆向配平法：(以氧化产物、还原产物为基准物) 适应范围：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应 3 6 2 1 3 歧化型 KClO3— KCl+ O2 ↑（反应条件略） 自身氧化还原型 Br2+ NaOH— NaBr+ NaBrO3+ H2O 3 6 5 1