1.3 氧化还原反应 (3)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）

经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.3 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的表示与规律 【复习回顾】分析下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O -2 +4 0 0 +5 +2 +4 1、双线桥法： 一、氧化还原反应电子转移情况的表示方法 方法: a、标价态： b、连双线: 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。 c、注得失: 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； ★ ★ ★ 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 表示同种元素的原子或离子的电子得失。 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O +4 +2 -1 0 得2e-，化合价降低，被还原 失2e-,化合价升高，被氧化 分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化. （1）Zn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu 练习1：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （2）3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 方法: a、标价态 b、连双线 c、注得失: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （3） （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O （5）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 +2 +2 失3×2e- 得2 × 3e- （3） 失