1.2 离子反应 (2)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）

经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.2 离子反应 第2课时 离子方程式的书写 项 目 实验1-3-1 实验1-3-2 实验内容 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mL稀KCl溶液。 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mL BaCl2溶液。 实验现象 化学方程式 实 质 无明显现象 有白色沉淀生成 实验1-3-1：不反应 Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓ 离子方程式 Na2SO4 =2Na++SO42- KCl = K++Cl- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ +2Cl- 【实验1-3】 实验1-3-2： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓ 二、离子反应及其发生的条件 1、定义： 离子参加或生成的反应 实质: 溶液中的某些离子减少或增加 2、离子方程式: （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （1）复分解反应型:生成 ； 难溶或难电离或易挥发的物质 （2）置换反应类型： 。 “以强制弱”，盐能溶于水 条件: a.“写”:正确写出反应的化学方程式。 b.“拆” :把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。 c. “删”:删去方程式两边相同的离子 d. “查” :检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，检查“↓”、“↑”等符号的使用。 例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2  CaCO3 +2H + + 2Cl - = Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2  （2）书写步骤： 写是基础，拆是关键 删是途径，查是保障 写 拆 删 查 （1）Fe+ CuSO4 — （2）H2SO4+ NaOH— （3）Ba(OH)2+ CuSO4 — BaS